摩尔应用于化学方程式怎样计算? |
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在化学中摩尔怎么用在化学方程式里？简便计算？ 亲，摩尔只是一个单位，是物质的量的单位。 你要问的是关于物质的量的相关计算，亲只要记住四个表达式就可以了： 质量跟物质的量的关系式：m==n*M微粒个数跟物质的量的关系：N==n*Na气体的体积跟物质的量的关系式：V==n*Vm物质的量浓度跟物质的量的关系式：C==n/V(溶液的体积) 例如：6.5g锌片跟100mL，一定浓度的盐酸反应，其中锌片跟盐酸都完全反应，在标准状况收集氢气。（1）参加反应的锌片的物质的量（2）求盐酸的物质的量浓度（3）放出氢气的体积（4）生成硫酸锌的物质的量解：发生化学反应为： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(气体) 65g 2mol 1mol 22.4L 6.5g C*0.1L n(ZnCl2) V 65g/6.5g==2mol/C*0.1L C==2mol/L 65g/6.5g==1mol/n(ZnCl2) n(ZnCl2)==0.1mol 65g/6.5g==22.4L/V V==2.24L答：(1) 参加反应的锌片的物质的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol （2）求盐酸的物质的量浓度C==2mol/L （3）放出氢气的体积V==2.24L （4）生成硫酸锌的物质的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：2H₂+O₂=(点燃)=2H₂O系数之比2∶1∶2微粒数之比2∶1∶2物质的量之比2∶1∶2质量之比4∶32∶36从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。一种碳原子（¹²C）质量的十二分之一，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g¹²C中含6.0221367×10²³个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10²³个氧分子，其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10²³个氢离子，其质量为1.00794g。在化学计算中，取近似值6.02×10²³个。 物质的量的单位——摩尔根据摩尔的定义，12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。、物质的量等概念运用于化学方程式的计算依据化学方程式中各物质的化学计量数之比==相应物质的粒子数之比==各物质的物质的量之比（若为气体还等于相应的体积之比）[讨论]根据化学方程式，2molH2完全反应，需标准状况下的O2的体积是多少？生成的H2O质量是多少？（意图或说明：由此可得出化学方程式中相关物质之间量的混合比例关系，为较复杂计算打基础。） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2mol 22.4L 36g二、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等综合运用于化学方程式的计算 [小结]练习题1：400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完成反应，计算：（1） 生成的NaClO的物质的量。（2） 该溶液中NaOH的物质的量浓度。（意图或说明：将课本例3改为学生练习，学生在学习例1和例2的基础上已具有解决例3的知能基础，教师可以通过学生练习反馈的信息，调整下一步的教学举措。）练习题2：工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的。1mol Cl2完全被石灰乳吸收，计算：（1） 求参加反应的Ca(OH)2的物质的量。（2） 求生成的Ca(ClO)2的物质的量。（3） 求制得的漂白粉的质量。练习题3：维生素C又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6，每摩维生素C能跟1molOH-作用。测定某药片中维生素C的含量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液。某药片0.4500g需用24.4mL0.1000mol/L的氢氧化钠完全中和，试问该药片中维生素C的质量分数是多少？练习题4：过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。某潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2（标准状况），求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量。练习题5：工业上用H2和Cl2合成HCl气体，进而溶于水即制得盐酸。若工业上生产质量分数为31%的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg，理论上需标准状况下的氯气的体积为多少？[小结]（1）明确计算依据：参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比；（2）在综合计算中应善于将其它物理量转化为物质的量来进行计算；（3）应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化。 用摩尔算比用相对质量数方便的多。初中不要求，高中一般多用摩尔算。系数比就是摩尔比。其他大致与相对质子数求相似 将足量澄清石灰水加入到250ml碳酸钠溶液中，过滤，得到10g沉淀．求碳酸钠溶液的物质的量溶度．Na2CO3+Ca(OH2)==CaCO3↓+H2O 106 100 x 10gx=1.06gn=1.06/106=0.01mol 碳酸钠溶液的物质的量溶度=0.01/0.25=0.04mol/L 化学式前面的系数看成是1mol例如H2就是1mol的H2系数是几就是几mol在标况下的气体上面写22.4L下面写题目给的体积…………这么说太笼统了…………简单的说就是：相对分子质量/应有的质量=物质的量的比=气体体积的比这么说你肯定不懂，你还是出道题吧，这样好讲 [晁逸牲13716411991] - 摩尔应用于化学方程式怎样计算? 邰注磊：：答：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2mol 22.4L 36g 二、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等综合运用于化学方程式的计算 [小结]练习题1：400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完成反应，计算：（1） 生成... [晁逸牲13716411991] - 在化学中摩尔怎么用在化学方程式里?简便计算? 邰注磊：：答：质量跟物质的量的关系式：m==n*M 微粒个数跟物质的量的关系：N==n*Na 气体的体积跟物质的量的关系式：V==n*Vm 物质的量浓度跟物质的量的关系式：C==n/V(溶液的体积)例如：6.5g锌片跟100mL，一定浓度的盐酸... [晁逸牲13716411991] - 高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算 邰注磊：：答：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比,也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气.我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的,这... [晁逸牲13716411991] - 速求初中化学方程式计算用摩尔的解法!!! 邰注磊：：答：2H2+O2==点燃==2H2O 4 36 4g X 4 36 —— = ——4g X X = 32×4g÷4=36g 答：4g氢气与足量氧气反应生成的水的质量为36g。 [晁逸牲13716411991] - 高一化学摩尔公式 邰注磊：：答：高一化学摩尔公式总结有：n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），... [晁逸牲13716411991] - 摩尔量怎么在化学方程式中应用,举例说明 邰注磊：：答：设 H2 3MOL O2 1MOL 2H2+O2==2H2O 化学计量数 2 1 2 对应摩尔量 3 1 2 因为 O2只有1 MOL 所以只能生成 2MOL H2O [晁逸牲13716411991] - 摩尔的化学方程式 邰注磊：：答：运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。一种碳原子（¹²C）质量的十二分之一，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g¹²C中含6.0221367×10²³个碳原子。这... [晁逸牲13716411991] - 摩尔公式是多少呢? 邰注磊：：答：摩尔公式为M=m/n，其中N代表粒子数目，M代表摩尔质量。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合... [晁逸牲13716411991] - 摩尔在计算化学反应方程式总怎么算 邰注磊：：答：按所书写的反应方程式，每如此进行1 mol“次”的反应，就叫每摩尔反应~当然，这1 mol“次”的反应并不真的是一次次先后进行的，而是跟反应速度有关，总之发生了1 mol“次”。 [晁逸牲13716411991] - 利用摩尔简化化学运算 邰注磊：：答：列出化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 我们发现：过氧化钠与氧气的物质的量的比为2:2；过氧化钠与二氧化碳的物质的脸的比为2:2，两个反应的比相同。并且，由于反应后产生了气体，水与氧气... |
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