届北京市第六十六中学高三上学期第一次质量检测化学试题及答案.docx

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届北京市第六十六中学高三上学期第一次质量检测化学试题及答案

北京市第六十六中学2018届高三上学期第一次质量检测化学试题

10

试卷说明：

1．本试卷共两道大题，共7页。

2．卷面满分100分，考试时间80分钟。

3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。

—、选择题（每小题2分，共50分）

1.下列物质属于强电解质的是

A．H2OB.CO2C.CH3COOHD.CH3COONa

2.下列物质中既能导电，又属于电解质的是

A．氯化钠溶液B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精

3.化学概念在逻辑上存在如下关系：

包含关系并列关系交叉关系

对下列概念的说法正确的是

A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

A．

B．C．D．OHCCHO

5．下列事实与胶体性质无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

6．用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、（NH4）2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液

7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的是

选项

甲

乙、丙、丁

A

弱电解质

一水合氨、水、硫酸钡

B

腐蚀品

浓硫酸、烧碱、硝酸

C

碱性氧化物

过氧化钠、氧化镁、氧化铁

D

合成高分子材料

光导纤维、涤纶、玻璃

8．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：

Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c（Al3+）＝0.1mol/L的溶液中：

Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol/L的溶液中：

Na+、HCO3－、Cl－、Br－

9.下列推断正确的是

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集

D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近

10.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Fe3＋、H＋、SO

、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO

、OH－

C．Al3＋、Na＋、SO

、HCO3－D．K＋、H＋、I－、MnO

11.下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：

Cl－、Na+、MnO

、

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：

Na+、

、K+、

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：

K+、Ba2+、HCO

、Cl－

D．常温下PH=12的溶液：

K+、Ba2+、Cl－、NO

12.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO

、OH－6种离子中的3种

已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO

C．K＋、H＋、Cl－D．CO

、OH－、Cl－

13.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2

固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+

14．下列说法不正确的是

A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3属于化合反应

C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应

D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

15．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

△

B．硫酸铜溶液显酸性：

Cu2++2H2O==Cu（OH）2↓+2H+

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

16．下列分类说法正确的是：

A．纯碱属于碱

B．苯酚属于芳香烃

C．铝热反应属于氧化还原反应

D．甲酸能发生银镜反应故属于醛

17.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

B．AgCl===Ag+＋Cl－

C．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH-

D．CH3COONH4

NH4＋＋CH3COO－

18．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

19．还原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·

的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为

　　A．0价B．＋1价　　C．-1价　D．-2价

20．下列离子方程式正确的是

A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．稀硝酸中加入过量铁粉：

Fe+4H＋+NO

=Fe3＋+NO↑+2H2O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

21．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．Ba（OH）2与H2SO4B．FeBr2与Cl2　

C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）2

22．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A铜是阳极，铜片上有气泡产生

B铜片质量逐渐减少

C电流从锌片经导线流向铜片

D氢离子在铜片表面被还原

23．下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

24.物质的量之比为2：

5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：

4B．1：

5C.．2：

3D．2：

5

25.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图。

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

A、分子式是C18H26O2

B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应

二、填空题

26.完成下列离子方程式

（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：

（2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：

（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

（4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：

27．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，由此说明：

（1）H2O2的氧化性比Fe3+　　　，其还原性比Fe2+　　　（填“强”或“弱”）

（2）在H2O2分解过程中，FeSO4溶液的作用是

28．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O

其中还原剂是　　；若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量

是　　　mol。

29．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是　　　（填序号）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2（SO4）3溶液和氨水　　⑤AgNO3溶液和氨水

30．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。

甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。

它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是。

B与NaOH溶液反应的离子方程式是。

甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是。

（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是

。

（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是

。

31．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3）A的化学式是，气体b的化学式是，

装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

②研究表明：

若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。

32．某有机物A经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10%。

其蒸气相对于氢气

的密度为60，则：

（1）有机物A的分子式为：

（2）经红外光谱测知A为苯的同系物，且核磁共振氢谱峰面积比为3:

2:

2:

2:

3，则其结构简式为：

（3）有机物A在一定条件下有下列转化关系：

请回答：

①D中含氧官能团名称：

②B→F的反应类型:

，高分子化合物H的结构简式：

③E→G的化学方程式：

北京市第六十六中学2018—2018学年第一学期第一次质量检测

高三年级化学学科答案及评分标准

10

—、选择题（每小题2分，共50分）

二、填空题（除标注外每空2分，共50分）

26．（8分）略

27．（3分）强强催化剂（每空一分）

28.（4分）HBr1

29.（3分）①③⑤

30.（10分）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则为Fe3+

32.（10分）

（1）C9H12

（2）

（3）

①醛基（1分）

②消去反应，（1分）

③