届北京市第六十六中学高三上学期第一次质量检测化学试题及答案.docx |
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19.还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时,需消耗30mL0.2mol· 的亚硫酸钠溶液,则在此反应中X元素的低价态为 A.0价B.+1价 C.-1价 D.-2价 20.下列离子方程式正确的是 A.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B.稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO =Fe3++NO↑+2H2O C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: 21.下列各组在溶液中的反应,无论反应物的量多少,都能用同一离子方程式表示的是 A.Ba(OH)2与H2SO4B.FeBr2与Cl2 C.HCl与Na2CO3D.NaHCO3与Ca(OH)2 22.关于如图所示装置的叙述,正确的是 A铜是阳极,铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 23.下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 24.物质的量之比为2: 5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A.1: 4B.1: 5C..2: 3D.2: 5 25.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇,其结构简式如图。 下列关于“诺龙”的说法中不正确的是 A、分子式是C18H26O2 B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应 C、既能发生加成反应,也能发生酯化反应 D、既能发生氧化反应,也能发生还原反应
二、填空题 26.完成下列离子方程式 (1)用食醋清除水垢(主要成分是CaCO3): (2)含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸: (3)用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: (4)向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀: 27.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,由此说明: (1)H2O2的氧化性比Fe3+ ,其还原性比Fe2+ (填“强”或“弱”) (2)在H2O2分解过程中,FeSO4溶液的作用是 28.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是 ;若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量 是 mol。 29.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 (填序号) ①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水 30.A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属;C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体。 甲、乙、丙为常见的化合物,甲物质具有磁性。 它们之间有如图的转化关系:
请回答下列问题: (1)B与甲反应的化学方程式是。 B与NaOH溶液反应的离子方程式是。 甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是。 (2)含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀,该反应的离子方程式是 。 (3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是
。 31.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。 它在碱性环境中稳定存在。 某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是。 (3)A的化学式是,气体b的化学式是, 装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是。 (4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备: 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。 ②研究表明: 若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是。
32.某有机物A经分析,含碳的质量分数为90%,含氢的质量分数为10%。 其蒸气相对于氢气 的密度为60,则: (1)有机物A的分子式为: (2)经红外光谱测知A为苯的同系物,且核磁共振氢谱峰面积比为3: 2: 2: 2: 3,则其结构简式为: (3)有机物A在一定条件下有下列转化关系:
请回答: ①D中含氧官能团名称: ②B→F的反应类型: ,高分子化合物H的结构简式: ③E→G的化学方程式: 北京市第六十六中学2018—2018学年第一学期第一次质量检测 高三年级化学学科答案及评分标准 10 —、选择题(每小题2分,共50分) 二、填空题(除标注外每空2分,共50分) 26.(8分)略 27.(3分)强强催化剂(每空一分) 28.(4分)HBr1 29.(3分)①③⑤ 30.(10分)8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 取丙溶液少量,加入KSCN溶液,溶液呈血红色,则为Fe3+ 32.(10分) (1)C9H12 (2)
(3) ①醛基(1分) ②消去反应,(1分)
③
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