2020届高三化二轮复习实验题必练-盖斯定律 氢气是一种重要的工业原料和清洁能源,可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料,冶金用还原剂等。（1）已知:CH4（g） H2O（g）=CO（g） 3H2（g）△H= 206.2KJ?mol-1。CH4（g） CO2（g）=2CO（g） 2H2（g）△H= 247.4KJ?mol-1则反应CH4（g） 2H2O（g）=CO2（g） 4H2（g）△H=______KJ?mol-1。（2）工业合成氨的反应原理为N2（g） 3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1。①该反应中的H2制取成本较高,工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有______（填字母代号）。a.增大压强b。升高温度c。增大N2浓度d。及时移走生成物NH3e.使用高效催化剂②升高温度,该可逆反应的平衡常数K______（填“增大”“不变”或“减小”）。③某温度下,把10mol?N2与28mol?H2置于容积为10L的恒容密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得平均速率v（NH3）=0.12mo[来自e网通极速客户端]

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