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1、1在25、1.01105Pa下，将22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 （ ）ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(4xy) kJmol1D2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1)

2、；H=(8x2y) kJmol1 2设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 （ ）A常温常压下，1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2 NAB含0.01 mol FeCl3的饱和溶液中加入足量Cu粉后，转移的电子数目为0.03 NAC100 mL 0.2 molL1的Na2S饱和溶液中所含S2数目0.02 NAD0.1 mol KO2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1 NA3根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/mo

3、l B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|H|Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q15、（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol L-1的盐酸，还需加入的试剂是 （填序号）。A50 mL 0.50 mol L-1 NaOH溶液 B50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式 。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-

4、1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol17某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 m

5、ol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。 图6测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。 （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 图7请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027

6、.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度8下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A2SO2+O2 2SO3；H=-196.

7、6kJ/molBC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ/molC1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H=-92.5kJ/molDH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ9有关键能数据如表化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；H = -989.2/kJmol-1，则X的值为（） A423.3 B460 C832 D92010通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热H为：CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g） ( A )A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1C. 485 kJ mol1 D.485 kJ mol111