摘要：练习了配制盐酸，以Na2CO3为基准物质标定盐酸，并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。熟悉了滴定操作，学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法。

关键词：标定盐酸   酸碱滴定   碱灰   总碱度测定

1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。

碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH或NaHCO3杂质。用酸滴定，以甲基橙为指示剂，以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。HCl滴定Na2CO3的反应如下

Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl   NaHCO3+HCl====NaCl+CO2+H2O

可见反应到第一化学计量点pH值约为8.3,第二化学计量点pH值约为3.9。测定总碱度时，化学计量点的pH值突跃在3.9附近。

2、仪器与试剂：0.1mol/L的HCl标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。

3、试验方法：（1）盐酸标定：配制0.1mol/LHCl500mL：取6nol/L浓盐酸8.3mL稀释至500mL转移至细口瓶中。Na2CO3标定HCl:称取适量Na2CO3（消耗HCl20-30mL,0.106～0.16g）,加入约30mL水溶解，若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂，以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。重复操作，平行滴定5～8次。（2）碱灰总碱度的测定：称取1.6～2.2g碱灰配成250.0mL溶液，用移液取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用（1）中配制的HCl滴定至黄色变为橙色为终点。

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