盐酸标准溶液的配制与标定

一、【实验目的与要求】

   1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。

2、正确判断甲基橙指示剂的滴定终点

二、【实验原理】

    市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。     标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。     用Na2CO3标定时反应为:   2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑     反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。三、【仪器、材料与试剂】

1. 仪器和材料

  2. 试剂

    仪器：分析天平，酸式滴定管(25m1)，锥形瓶(250m1)，量筒(100m1)，吸量管(2ml)，试剂瓶(250ml)，烧杯(250ml),电炉子。      试剂：浓盐酸(分析纯)，无水碳酸钠 (基准物质)，甲基橙（如何配制？）

四、【实验步骤】

   1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制 用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞,即得。     2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定     递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。

五、【实验结果与数据处理】

1、数据记录表格：

2、公式推导

六、【注意事项】

  1、铬酸洗液的安全使用。

  2、节约试剂和蒸馏水。

  3、检查旋塞转动是否灵活，是否漏水。

4、应先擦干旋塞和旋塞槽内的水，再按正确的方法涂上少许凡士林。

5、将操作溶液倒入滴定管之前，应将其摇匀，直接倒入滴定管中，不得借用任何别的器皿，以免标准溶液浓度改变或造成污染。

6、移液管、容量瓶量取溶液体积的写法： 如 25.00 mL、 250.0 mL 

7、体积读数要读至小数点后两位， 滴定时不要成流水线， 近终点时，半滴操作（一悬二靠三冲洗）。

七、【思考题】

1、如何计算称取Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？

2、溶解基准物时加入20-30mL水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？

3、若基准物质Na2CO3未干燥，对标定结果有何影响？

实验一 标准溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定

实验目的：

1. 学会直接法配制标准溶液的方法。

2. 学会盐酸溶液的标定方法。

3. 学会使用分析天平称取试样。

4. 练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。

实验原理：

1. 用硼砂标定盐酸溶液的反应：

化学计量点时的pH=5.27, 可选甲基红作批示剂。

2. 硼砂标准溶液浓度计算：

实验仪器及试剂:

仪器：万分之一分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。

试剂：浓盐酸（密度1.19g·cm-3, 质量分数37%），硼砂（分析纯），甲基红指示剂

实验内容及步骤：

1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL

用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。

2. 硼砂标准溶液的配制

取一个洁净且干燥的表面皿，在分析天平上用直接称量法称取硼砂基准物1.9g(称准至0.1mg)，转移至洁净的250mL烧杯中，从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗表面皿3次，洗液一并转入烧杯，加入蒸馏水至约40ml，加热溶解，冷至室温。将溶液全部转入洁净的100mL容量瓶中定容。计算硼砂标准溶液的浓度。

3. 盐酸的标定

取洁净的20mL移液管一支，用少量硼砂标准溶液淌洗3次。准确移取硼砂标准溶液20.00mL于250mL洁净的锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待定的盐酸溶液滴定，至溶液颜色由黄色转变为橙色，即为滴定终点。记录所消耗盐酸的体积，平行滴定3-4次。计算盐酸溶液的浓度。

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