所以你已经看过上面的图片了，对吧？

让我简单解释一下上图。

POCl3 路易斯结构的中心有一个磷 (P) 原子，周围有一个氧 (O) 原子和三个氯 (Cl) 原子。磷（P）和氧（O）原子之间存在双键，磷（P）和氯（Cl）原子之间存在单键。

如果您对上图 POCl3 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟随我，您将获得有关绘制POCl3的路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 POCl3 的路易斯结构的步骤。

为了找到 POCl3分子中的价电子总数，您首先需要知道磷原子、氧原子以及氯原子中存在的价电子。 （价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到磷、氧和氯的价电子。

POCl3 分子中的总价电子

→ 磷原子给出的价电子：

磷是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此，磷中存在的价电子为5 。

您可以看到磷原子中存在 5 个价电子，如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子：

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。

→ 氯原子给出的价电子：

氯是元素周期表第 17 族的元素。 [3]因此，氯中存在的价电子为7 。

您可以看到氯原子中存在 7 个价电子，如上图所示。

所以，

POCl3分子中的总价电子= 1个磷原子提供的价电子 + 1个氧原子提供的价电子 + 3个氯原子提供的价电子 = 5 + 6 + 7(3) = 32 。

为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 POCl3，它含有磷 (P) 原子、氧 (O) 原子和氯 (Cl) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到磷（P）原子、氧（O）原子和氯（Cl）原子的电负性值。

如果我们比较磷原子（P）、氧原子（O）和氯（Cl）原子的电负性值，那么磷原子的电负性较小。

这里，磷原子是中心原子，氧原子和氯原子是外原子。

现在，在 POCl3 分子中，您需要将电子对置于磷 (P) 和氧 (O) 原子之间以及磷 (P) 和氯 (Cl) 原子之间。

这表明这些原子在 POCl3 分子中彼此化学键合。

在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。

在 POCl3 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氧原子和氯原子。

这些氧和氯原子形成八位组，因此是稳定的。

此外，在步骤 1 中，我们计算了 POCl3 分子中存在的价电子总数。

POCl3 分子共有32 个价电子，所有这些价电子都用于上图中的 POCl3 中。

因此，中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

在此步骤中，您需要检查中心磷（P）原子是否稳定。

为了检查中心磷（P）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。

您可以在上图中看到磷原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。

因此中心磷原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步，检查 POCl3 的路易斯结构是否稳定。

现在您已完成最后一步，您需要检查 POCl3 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之，我们现在必须找到 POCl3 分子中磷 (P)、氧 (O) 和氯 (Cl) 原子上的形式电荷。

要计算正式税，您必须使用以下公式：

形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 POCl3 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。

对于磷原子 (P)：价电子 = 5（因为磷属于第 15 族）键合电子 = 8非键合电子 = 0

对于氧原子 (O)：价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）键合电子 = 2非键合电子 = 6

对于氯原子 (Cl)：电子价 = 7（因为氯属于第 17 族）键合电子 = 2非键合电子 = 6

从上面的正式电荷计算中，您可以看到磷 (P) 原子的电荷为+1 ，氧 (O) 原子的电荷为-1 。

因此，上述得到的POCl3的Lewis结构并不稳定。

因此，必须通过将电子对移向磷原子来最小化这些电荷。

将电子对从氧原子移动到磷原子后，POCl3的路易斯结构变得更加稳定。

在上述 POCl3 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 POCl3 的路易斯结构。

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：