化学要短期提高分，相对语文之类的科目其实算是容易的，相信学姐，化学这门科目，只要你努力且方法对了，那么高分是没问题的。

要怎么做呢，跟着这篇回答吧~这里有你想要的。

所谓知己知彼百战不殆。想要提高化学分数，只有研究题型透彻，才能取得突破。想要提高分数最好一个板块一个板块过，不要广撒网，比如将几个板块一起练习，否则取得的成果是远没有专攻一个板块显著的。

化学按题型分五大板块：选择题、实验题、化工流程题、化学反应原理题 、选修题

如果想要快速提分建议抓住选择基础以及四道大题。

毕竟选择基础是基于你的基础知识，你要是连基础知识都没能掌握，那什么都别想谈，如果你掌握了基础，从大题入手，因为大题掌握诀窍后可以确实的提高自己的分数。再然后将一步步升级抓难题。

在刷题前我们应该明白我们是为了什么而刷题，其实无非就是提高答题效率 、保持做题感觉、提高做题能力。

而且还有一点最重要的，就是总结高频考点与易错考点，毕竟做过就忘等于没做。

一直以来，我对“刷题”这种方法都是持中立的态度的——有的学生题目做的很多，但是有些类型的题目仍旧是每次做每次错，那你做那么多题目的意义在哪里呢？

不过有一点：高三学生最忌讳盲目刷新题。除非是高分层学生。

想要快速提分就要着手旧题，把以前做过的选择题和大题理解透彻后，大题可以维持较稳定的分数，如果某块大题啃不下，可以去入手一本专项练习这个板块的练习册，争取将这个类型题突破。选择题，建议入手一本专题练习册，具体地自己去选择自己适合的就成。题目的话推荐优先真题。

我知道很多学生没时间整理知识点，那么这里给你们准备了好多好多资料，你们可以找我拿，不过最近度云有点问题，分享资料过多会被取消，所以最近在想办法努力给你们。

1、几元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、写离子方程式，不考虑反应物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

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