对于H2,从气体的测量得到勒纳德一琼斯势参量为ε=50×10 |
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50℃下,H2和N2的混合气在水中溶解至平衡时液面上方气体的总压力为1.10×105Pa。将液面上方气体干燥后测得H2的摩尔分数为0.353,试计算溶解在1cm3水中的H2和N2质量。已知50℃时1cm3水能溶解标准状况下H2和N2的体积分别为0.016 08cm3和0.01088cm3,此温度时水的饱和蒸气压为1.27×104Pa。假设液面上水的蒸气压与纯水的蒸气压相同,气体均为理想气体。 请帮忙给出正确答案和分析,谢谢! |
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