原标题：高中化学：根据化学方程式计算的基本步骤

一、计算的基本步骤

1. 根据题意写出配平的化学方程式。

2. 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时可用物质的量等分别写在化学方程式中有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用这个化学计量数去乘有关的摩尔质量）。

3. 把已知和要求的量（用x代表）分别写在化学方程式中有关化学式的下面。

4. 将有关的四个量列出比例式，求出未知数x。

5. 简明的写出答案。

二、应注意的问题

1. 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。

2. 在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。

3. 如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。

例题：甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672mL（标准状况）。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。

解析：从题给已知条件可知，解题时应从乙得到的氧气的量入手。

设乙分解的质量为x，甲分解的质量为y。

解得：x=2.45g

在4.04g混合物中：。即甲分解时得到的KCl质量为1.49g，由此可计算y：

解得：y=2.45g

故甲实验时分解的百分率为：

答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。

本题若从物质的量入手计算会更简便。

解：设乙分解的物质的量为x，甲分解的物质的量为y。

在4.04g混合物中：。即甲分解得到的的质量为1.49g，由此计算y：

故甲实验时分解的百分率为：

答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。

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