锑的电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3。 包含在准金属组中的化学元素称为锑，属于第 5 族，原子序数为 51。该元素的主要矿石是锑。

它的特点是具有 4 种同素异形体的半金属。 这种金属在其稳定的形式中呈蓝白色。 黄色和黑色的人是不稳定性格的非金属形式。 它主要用于金属合金，其部分化合物用于抗粘，用于陶瓷、油漆、橡胶硫化、搪瓷和烟花。

在其元素形式中，锑是一种易碎的银白色结晶易熔固体，具有低导热性和导电性。 在低温下容易蒸发。 这种半金属元素在物理性质和外观上与金属相似，但具有与非金属相关的化学行为。 它可以被卤素和氧化酸侵蚀。 这种元素是亲钙元素，它以硫和其他元素（如铜、铅和银）的形式存在。

锑是一种属于半金属族的化学元素，自古就有发现，在水、土壤和空气中含量极少。

它位于元素周期表的第 51 位。 它以其原子符号 Sb 和编号 51 着称。虽然它在自然界中不是一种丰富的元素，但有时会以其天然形式存在，并且经常以与砷的同晶混合物形式存在，称为 allemonite。 它是银、铅和铜矿物的一部分。

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这个元素的总或完整的电子配置是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3，而它的缩写或简化版本是 [Kr] 4d105s25p3。

元素的电子配置用于定义电子在元素中存在的原子中的结构。 锑的原子半径或玻尔半径为133 pm，平均半径为145 pm，而共价半径为138 pm。

锑共有 51 个电子，这些电子的分布对应于以下描述：

锑构成称为半金属的元素，也称为准金属。 这类元素的性质介于非金属和金属之间。 根据其导电性，锑属于这种被称为半导体的材料。

在其自然形式中，锑的状态是固体。 这种化学元素呈银色和灰色，属于准金属。 它用化学符号Sb表示，原子序数为51。沸点对应1587.85摄氏度或相当于1860开尔文的摄氏度。 熔点为 631.63 摄氏度或 903.78 开尔文。

它以纯净的形式广泛用于制造半导体器件、二极管和红外探测器。 以同样的方式，它被用于与金属形成某些合金，就像铅一样，当与这种元素混合时，它变得更硬，用于制造电池、武器、弹药、电缆覆盖物、垫子、轴承和其他工业产品。

你怎么得到锑？

锑是通过加热硫化物和铁制得的，或通过加热硫化物与 Sb4O6 的升华物并用碳还原得到。 另一方面，通过电解精炼获得具有高纯度特征的锑。

锑的作用是什么？

这种半金属被广泛用作合金，它大大提高了铅的强度和机械硬度。 此外，还用于各种合金，如与锡合金化得到的轴承金属、锡和合金与锌的英文金属制品。

锑有两种形式：

锑从工业和自然资源中释放到环境中。 它会以小颗粒的形式附着在空气中数天。 空气中的大部分锑进入地面沉积并与铝、锰或铁制成的颗粒紧密结合。 长时间吸入空气中的高浓度锑会刺激肺部和眼睛，并导致心脏、呼吸和胃部问题。

规定的职业接触限值仅为每立方米空气 0.5 毫克锑，持续 3 个工作日 1 小时。 欧洲国家饮用水中允许的最高锑含量为 8 ppm。

城市空气中锑的主要来源是焚化炉、发电厂和汽车中化石燃料的燃烧。 据了解，向大气中释放锑最多的国家是中国，因为中国广泛使用这种元素，并且在世界各地也拥有主要的锑矿。 但统治那里的政治体制不允许我们深入了解这些数据。

锑及其大部分化合物具有毒性。 因此，必须非常小心地处理它们。 锑与强氧化剂如硝酸盐、卤素和碱性高锰酸盐剧烈反应，产生爆炸和火灾危险。

它在酸性介质中与新生的氢反应生成二苯胺，这是一种剧毒气体。 当这些化合物存在于可被所用酸（如铁）侵蚀的金属中时，就会形成这些化合物。 因此，在使用这种元素的酸性矿物质进行清洁时，切勿使用容器钳等金属物体。