电子排布式与轨道表示式

2024-07-11 02:54| 来源: 网络整理| 查看: 265

原子结构与元素性质 · 三 · 「电子排布式与轨道表示式」

价层电子排布式书写规则是处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布

电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的 电子数 ，这就是电子排布式意义能直观反映出核外的电子层、能级及各能级上的电子数实例 K： $1s^2$,$2s^2$,$2p^6$ 简化电子排布式含义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示意义避免书写电子排布式过于繁琐实例 $\ce{K}：[\ce{Ar}]$ $4s^1$ 轨道表示式（电子排布图）含义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子意义能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态实例原子序数元素名称元素符号电子排布式价层电子轨道表示式 1 氢 $\ce{H}$ $1s^1$ $\mathop{\boxed{\uparrow \enspace } }\limits^{1s}$ 2 氦 $\ce{He}$ $1s^2$ $\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow} }\limits^{1s}$ 3 锂 $\ce{Li}$ $1s^2 2s^1$ $\mathop{\boxed{\uparrow \enspace } }\limits^{2s}$ 4 铍 $\ce{Be}$ $1s^2 2s^2$ $\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow } }\limits^{2s}$ 5 硼 $\ce{B}$ $1s^2 2s^2 2p^1$ $\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow } }\limits^{2s} \mathop{\boxed{\uparrow \enspace } \boxed{\enspace^{\ ^{} }_{\ } } \boxed{\enspace^{\ ^{} }_{\ } } }\limits^{2p}$ 6 碳 $\ce{C}$ $1s^2 2s^2 2p^2$ $\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow } }\limits^{2s} \mathop{\boxed{\uparrow \enspace } \boxed{\uparrow \enspace } \boxed{\enspace^{\ ^{} }_{\ } } }\limits^{2p}$ 7 氮 $\ce{N}$ $1s^2 2s^2 2p^3$ $\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow } }\limits^{2s} \mathop{\boxed{\uparrow \enspace } \boxed{\uparrow \enspace } \boxed{\uparrow \enspace } }\limits^{2p}$ 10 氖 $\ce{Ne}$ $1s^2 2s^2 2p^6$ $\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow } }\limits^{2s} \mathop{\boxed{\uparrow \downarrow } \boxed{\uparrow \downarrow } \boxed{\uparrow \downarrow } }\limits^{2p}$ 11 钠 $\ce{Na}$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ $\mathop{\boxed{\uparrow \enspace } }\limits^{3s}$ 12 镁 $Mg$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$ $\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow } }\limits^{3s}$ 13 铝 $Al$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ $\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow } }\limits^{3s} $ 14 硅 $Si$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$ $\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow } }\limits^{3s} \mathop{\boxed{\uparrow \enspace } \boxed{\enspace^{\ ^{} }_{\ } } \boxed{\enspace^{\ ^{} }_{\ } }}\limits^{3p}$ 18 氩 $Ar$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ $\frac{}$ 19 钾 $K$ $[\ce{Ar}] 4s^1$ $\frac{↑\quad}{4s}$ 20 钙 $Ca$ $[\ce{Ar}] 4s^2$ $\frac{↑ ↓ }{4s}$ 21 钪 $Sc$ $[\ce{Ar}] 3d^1 4s^2$ $\frac{↑ \quad 22 钛 $Ti$ $[\ce{Ar}] 3d^2 4s^2$ $\frac{↑ \quad 23 钒 $V$ $[\ce{Ar}] 3d^3 4s^2$ $\frac{↑ \quad 24 铬 $Cr$ $[\ce{Ar}] 3d^5 4s^1$ $\frac{↑ \quad 25 锰 $Mn$ $[\ce{Ar}] 3d^5 4s^2$ $\frac{↑ \quad 26 铁 $Fe$ $[\ce{Ar}] 3d^6 4s^2$ $\frac{↑ ↓ 27 钴 $Co$ $[\ce{Ar}] 3d^7 4s^2$ $\frac{↑ ↓ 28 镍 $Ni$ $[\ce{Ar}] 3d^8 4s^2$ $\frac{↑ ↓ 29 铜 $Cu$ $[\ce{Ar}] 3d^{10} 4s^1$ $\frac{↑ ↓ 30 锌 $Zn$ $[\ce{Ar}] 3d^{10} 4s^2$ $\frac{↑ ↓ 31 镓 $Ga$ $[\ce{Ar}] 3d^{10} 4s^2 4p^1$ $\frac{↑ ↓ }{4s} \frac{↑\quad 32 锗 $Ge$ $[\ce{Ar}] 3d^{10} 4s^2 4p^2$ $\frac{↑ ↓ }{4s} \frac{↑\quad 33 砷 $As$ $[\ce{Ar}] 3d^{10} 4s^2 4p^3$ $\frac{↑ ↓ }{4s} \frac{↑\quad 36 氪 $Kr$ $[\ce{Ar}] 3d^{10} 4s^2 4p^6$ $\frac{↑ ↓ }{4s} \frac{↑↓ 37 铷 $Rb$ $[\ce{Kr}] 5s^1$ $\frac{↑\quad}{5s}$

特殊情况：$\ce{Cr}:[\ce{Ar}]3d^54s^1$，$\ce{Cu}: [\ce{Ar}]3d^{10}4s^1$

过渡金属阳离子

从最外层电子开始失去

$\ce{Fe}: [\ce{Ar}] 3d^64s^2$

$\ce{Fe}^{2+}:[\ce{Ar}]3d^6$

$\ce{Fe}^{3+}:[\ce{Ar}]3d^5$

$\ce{Cu}: [\ce{Ar}] 3d^{10}4s^1$

$\ce{Cu}^{+}:[\ce{Ar}]3d^{10}$

$\ce{Cu}^{2+}:[\ce{Ar}]3d^9$

$\ce{Zn}: [\ce{Ar}] 3d^{10}4s^2$

$\ce{Zn}^{+}:[\ce{Ar}]3d^{10}$

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