流程图 铁的电子构型 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6。 铁由符号 Fe 表示。 它的原子量为 55,847，原子序数为 26。

它被认为是地壳中第四丰富的元素。 它是一种非常坚韧、有延展性、银灰色和磁性的金属。

由于每个能量子能级的能量顺序分布如下：

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

其中每个都达到了以下范围：

铁的电子构型很容易通过考虑它拥有的电子数来计算，这等于它的原子序数。 因此，由于铁的原子序数是 26，那么考虑到每个轨道壳的等级，每个能量子能级将有 26 个电子放置。

分配电子的正确方法是：

1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

根据马德隆法则，让铁的传统电子排布更简洁的方法是参考它旁边的惰性气体。

问题是只取这种稀有气体的第一子层，它们等于铁的子层。 在这种情况下，它旁边的惰性气体是氩气，其构型为 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 6，这五个与铁的前五个结合，即 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ，正是这些将作为简化符号的参考，如下所示：

铁的电子排布：P： [Ar] 4s2 3d6

符号也可以通过首先将具有相同量子数的轨道分组来完成，从而获得以下配置；

Q: [Ar] 3d64s2

这里对应于 3d 壳的轨道与 3s 和 3p 分组。