元素第一电离能的周期性变化 教学设计

《元素第一电离能的周期性变化》 教学设计

一、教材分析

地位和作用：元素第一电离能是元素的一个重要性质，此内容早在人教版（甲种本）中就有，新教材将其纳入《元素性质的递变规律》，使得元素的性质的知识学习更加完整。 本单元的知识内容是《化学2》专题1 第一单元 核外电子排布与周期律的深化和拓展。电离能、电负性是元素的重要性质，也是学习化学键、离子键和共价键的基础。为有志于进一步深造化学相关专业的学生指导元素化合物知识和化学理论的学习打下坚实的基础。

二、目标分析

1、 知识与技能：理解第一电离能的概念和随原子序数递增呈周期性变化的规律，理解其本质是核外电子排布的周期性变化的结果。

2、 过程与方法：能运用电离能的数据比较元素金属性的强弱，推测原子结构。培养学生科学推理能力和综合运用知识解决问题的能力

3、 情感态度与价值观：养成实是求事的科学态度和思辨的科学精神。

三、教学重点难点

重点：第一电离能的递变性

难点：从电子构型的角度解释第一电离能的递变规律及特殊性

四、教学方法

1、 以思维为核心，开展问题探究：通过分析数据图表，引导学生开展积极的思维活动培养学生科学推理能力。

2、 以学生为主体，促进知识内化：通过组织讨论，发挥群体智慧，完成知识构建。

五、教学过程

1、 知识衔接，引入新课

〔教师活动〕引导学生回忆学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？ 〔学生活动〕元素主要性质有金属性、非金属性、化合价、原子半径。

金属性：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；

非金属性：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小；

主要化合价：同周期最高正价从+1到+7，负价从中部开始，-4到-1；

原子半径：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。

〔教师活动〕引出元素的另一性质——第一电离能。

给出概念：气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量。

-+-1M(g)-e→M(g) 符号I1 单位KJ mol

指出注意点，配以巩固练习。

2、 创设情境，探究新知

〔问题探究〕元素的第一电离能与原子失电子能力有何关系？

结论：第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，元素的金属性越强； 第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，元素的金属性越弱。 指出：I1意义：衡量元素金属性强弱 。

〔教师活动〕给出随原子序数递增1——36号元素第一电离能的变化图。

〔问题探究〕元素的第一电离能有什么变化规律呢？

〔学生活动〕观察分析，得出结论：同周期从左到右有增大趋势，同主族从上到下逐渐减小。〔过渡〕为什么有这样的递变规律？引导学生从原子结构的角度分析。

3、分解难点，深化认识

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