(2)排布规律

①能量最低原理：

基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。

②泡利原理：

每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。

③洪特规则：

原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

注意：洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1；Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。

(3)表示形式

①电子排布式：

用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。

②电子排布图：

每个小方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子

。

(4)一些元素原子的电子排布式（1~36号元素）

简答题

1.（2019 •新课标Ⅱ）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe﹣Sm﹣As﹣F﹣O组成的化合物。回答下列问题：

（2 ）Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm 的价层电子排布式4f66s2，Sm 3+价层电子排布式为。

【答案】4s ；4f5

【解析】（2 ）Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子属于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s 电子，后失去4f电子，Sm3+价层电子排布式为4f 5，故答案为：4s ；4f5。

2.（2018 •新课标Ⅱ）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

（1 ）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

3. （2017·新课标Ⅱ）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

4. （2016·新课标Ⅱ）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

【答案】（1）1s 22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d 84s2 2

【解析】（1）镍是28号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，剩余3个电子再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。

5. （2015·新课标Ⅱ）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B +具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

【答案】（1）O；1s 22s22p63s23p3（或[Ne]3s 23p3）

【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B +具有相同的电子构型，则A是O，B是Na；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成对电子，所以D是氯元素。

（1）非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O。P的原子序数是15，则根据核外电子排布可知C原子的核外电子排布布式为1s 22s22p63s23p3（或[Ne]3s 23p3）。

6. （2014·新课标Ⅱ）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

7.（2019 •江苏，12分）Cu 2O 广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O 。

（1 ）Cu2+基态核外电子排布式为。

【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d 9

【解析】（1 ）Cu原子失去4s能级上1个电子、3d能级上1个电子生成铜离子，该基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d 9，故答案为：1s 22s22p63s23p63d9或[Ar]3d 9。

8.（2019 •海南）锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

（1 ）Mn位于元素周期表中第四周期族，基态Mn 原子核外未成对电子有个。

【答案】（1） ⅦB ；5

【解析】（1 ）Mn为25号元素，在第四周期ⅤⅡB族；其原子核外有25个电子，其核外电子排布为[Ar]3d54s2，基态Mn 原子核外未成对电子数为其3d能级上的5个电子，所以其未成对电子数是5；

故答案为：ⅦB ；5。

9.（2018 •新课标Ⅲ）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：

（1 ）Zn原子核外电子排布式为。

【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d 104s2

【解析】（1 ）Zn原子核外有30个电子，分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d 104s2。

10．（2018 •江苏）臭氧（O3）在[Fe （H2O ）6]2+催化下能将烟气中的SO 2、NO x分别氧化为SO 42 ﹣和NO 3﹣，NO x也可在其他条件下被还原为N 2。

（1 ）SO42 ﹣中心原子轨道的杂化类型为；NO 3﹣的空间构型为（用文字描述）。

（2 ）Fe2+基态核外电子排布式为。

【答案】（2）[Ar]3d6或1s 22s22p63s23p63d6

【解析】（2 ）Fe位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族，Fe2+为Fe 失去4s2电子所得，所以Fe 2+基态核外电子排布式为：[Ar]3d 6或1s 22s22p63s23p63d6。

11.（2018 •海南）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（1 ）CuFeS2中存在的化学键类型是。

下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的。

【答案】（1）离子键；CD

【解析】（1 ）CuFeS2中硫为非金属元素，铁和铜为金属元素，之间形成的化学键为离子键，铁原子价电子为3d 64s2，铜原子价电子为3d 104s1。

A ．二价铁离子是铁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，3d轨道有一个成对电子，4s轨道为空轨道，故A错误；B．铜原子价电子为3d104s1 ，轨道表示式不符合，故B 错误；C．三价铁离子是铁原子失去4s两个电子和3d一个电子，3d轨道上各有一个电子为稳定结构，故C正确；D．亚铜离子是失去4s轨道一个电子形成的阳离子，轨道表示式正确，故D正确；故答案为：离子键；CD。

12. （2017·新课标Ⅲ）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2O Mn

【解析】（1）Co 是27号元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d 74s2。元素Mn 与O中，由于O 元素是非金属元素而Mn是金属元素，所以第一电离能较大的是O。O元素的基态原子价电子排布式为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2 。而Mn 元素的基态原子价电子排布式为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5 ，因此核外未成对电子数较多的是Mn 。

13.（2017 ·江苏）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

【答案】（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

【解析】（1）铁是26 号，Fe的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。返回搜狐，查看更多