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高中化学选修

3

知识点全部归纳〔物质的构造与性质〕

▼

第一章原子构造与性质

. 

一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层〔能层〕

、原子轨道〔能级〕的含义

. 

1.

电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的时机大小所得的图形叫电子云图

.

离核越近，

电子出现的时机大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的时机小，电子云密度越小

. 

电子层〔能层〕

：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层

.

原子由里

向外对应的电子层符号分别为

K

、

L

、

M

、

N

、

O

、

P

、

Q. 

原子轨道〔能级即亚层〕

：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别

用

s

、

p

、

d

、

f

表示不同形状的轨道，

s

轨道呈球形、

p

轨道呈纺锤形，

d

轨道和

f

轨道较复杂

.

各轨道的伸

展方向个数依次为

1

、

3

、

5

、

7. 

2.(

构造原理〕

了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，

能用电子排布式表示

1

～

36

号元素原子核外电子的排布

. 

(1).

原子核外电子的运动特征可以用电子层、

原子轨道

(

亚层

)

和自旋方向来进展描述

.

在含有多个核外电子的

原子中，不存在运动状态完全一样的两个电子

. 

(2).

原子核外电子排布原理

. 

①

.

能量最低原理

:

电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道

. 

②

.

泡利不相容原理

:

每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子

. 

③

.

洪特规则

:

在能量一样的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态一样

. 

洪特规则的特例

:

在等价轨道的全充满〔

p6

、

d10

、

f14

〕

、半充满〔

p3

、

d5

、

f7

〕

、全空时

(p0

、

d0

、

f0)

的状态，

具有较低的能量和较大的稳定性

.

如

24

Cr [Ar]3d54s1

、

29

Cu [Ar]3d104s1. 

(3).

掌握能级交织图和

1-36

号元素的核外电子排布式

. 

①

根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图

⑴

箭头所示的顺序。

②

根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图

⑵

所示，由下而上表示七个能级组，其能量

依次升高；在同一能级组，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次

排布。

3.

元素电离能和元素电负性

第一电离能：气态电中性基态原子失去

1

个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

常用符号

I1

表示，单位为

kJ/mol

。

(1).

原子核外电子排布的周期性

. 

随着原子序数的增加

,

元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化

:

每隔一定数目的元素，元素原子的外围

电子排布重复出现从

ns1

到

ns2np6

的周期性变化

. 

(2).

元素第一电离能的周期性变化

. 

随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化

: 

*

同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最

小；

*

同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势

. 

说明：

①

同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层构造为全满、半满时较相邻元素要大即第

Ⅱ

A 

族、第

Ⅴ

A 

族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

Be

、

N

、

Mg

、

P 

②

.

元素第一电离能的运用：

a.

电离能是原子核外电子分层排布的实验验证

.