一、硫化物的颜色及溶解性规律:

硫化银(Ag2S)：灰黑色，微溶于热水，溶于浓硫酸和KCN溶液。

三硫化二锑(Sb2S3)：黄红色，难溶于水，溶于酒精、NH4HS、K2S溶液和盐酸；不溶于醋酸。

硫化亚铁(FeS)：黑棕色，难溶于水，溶于稀硫酸和盐酸(起反应)；不溶于氨水。

硫化铅(PbS)：黑色，难溶于水，溶于硝酸；不溶于碱和酒精。

根据硫化物分别在水、稀酸、浓酸、氧化性酸中的溶解情况，将其分成四类，粗略地以金属活动性顺序为顺序：

说明：溶解性一栏中，后者可以溶解前者，例：浓盐酸可溶解SnS、PbS、ZnS及其以左的物质，而SnS、PbS却不能溶于稀盐酸。

二、解释常见金属硫化物性质

1、Na2S＋FeSO4=Na2SO4＋FeS↓①

FeS＋2HCL=H2S↑＋FeCl2②

FeS＋12HNO3(浓)=Fe(NO3)3＋H2SO4＋9NO2↑＋5H2O③

反应①能发生是因为FeS不溶于水，但是FeS却能与盐酸反应，S2－被硝酸氧化，所以发生反应②③。

2、H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4①

3CuS＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O②

反应①发生是因为CuS不溶于稀硫酸或稀盐酸，CuS可被硝酸氧化所以反应②发生。

3、H2S＋Pb(NO3)2=PbS↓＋2HNO3①

H2S＋2AgNO3=PbS↓＋2HNO3②

反应①常用来检验H2S气体，反应①②发生是因为PbS 、PbS不易被硝酸氧化。

金属硫化物性质除与相应化合价有关外，还与其结构紧密程度有关，在学习中也应引起注意，不能单凭化合价判断性质。