HO•会破坏木素的发色基-松柏醛基

使它失去发色功能而达漂白之目的。

双氧水作为漂白剂由于其 反应时间短、白度高、放罝久不返黄、对环境污染小、废水便于处理等优点而广泛用于涤棉、 丝绸、棉、麻织物、纸浆及油画等的漂白。

4、过氧化钠

过氧化钠(Na 2 O 2 )粉末呈黄色，易吸潮，与水或稀盐酸作用生成过氧化氧，并猛烈放热：

2Na 2 O 2 ＋2H 2 O=H 2 O 2 ＋2NaOH，

Na 2 O 2 ＋H 2 SO 4 =H 2 O 2 ＋Na 2 SO 4

所生成的过氧化氢(H 2 O 2 )如上所述具漂白作用，所以过氧化钠被广泛用作漂白剂， 但要注意过氧化钠在漂白过程中产 生出的强碱对被漂白物质的腐蚀作用。

5、臭氧

臭氧(O 3 )为淡蓝色有特殊臭味的气体。常温常压下臭氧不稳定，具有较强的氧化性和漂白性。据文献介绍，用臭氧作为非氯漂白试剂的一种，是为了解决传统的氯气漂白带来的环境污染问题。

臭氧是一种强氧化剂，用作纸浆的漂白剂能有效脱除木素，提高纸浆的白度。据记载，1976年，克拉兹尔、克劳斯和莱启尔在国际纸浆漂白会议上提出了臭氧与木素和木素模型物反应的机理，认为O 3 与木素反应时在C3和C4处开环，生成高极性结构，使生色基失去“生色”能力。

臭氧亦能与木素的未饱和双键反应，生成的过氧化氢可用来漂白纸浆。

由于臭氧漂白效率髙，无环境污染，利用臭氧进行漂白的前途十分广阔：在西方发达国家，许多造纸厂、纺织厂、旅游服务业都是用臭氧来进行漂白处理。

6、二氧化硫

二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能和一些有机色质结合成无色的化合物。因此二氧化硫也可用作漂白剂，其漂白原理为二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸跟有机色质直接结合成无色的化合物。如将二氧化硫通入微酸性的品红溶液里，溶液颜色由红色变为无色。这是亚硫酸直接和有机物质结合的结果。品红的结构里有一个“发色团”，该发色团遇到亚硫酸后生成不稳定的无色化合物，改变了发色团的结构。无色化合物不稳定，遇热时又分解为“发色团”。 所以二氧化硫使品红溶液褪色后，加热又能恢复成原色。可以用如下化学方程式表示：

常用二氧化硫漂白纸张、编织品(如草帽等)。但需注意的是二氧化硫漂白的缺点：污染环境，效果不持久。另外，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。如将二氧化硫通入紫色石蕊试液，很快变成红色，但不褪色。

”

综上所述,我们可以将具有漂白作用的物质，按其漂白原理分成三类：

(1)强氧化剂型：即漂白剂本身是一种强氧化剂，它可以将有机色质内部的“生色团”破坏掉而使之失去原有的颜色， 这种漂白是彻底的、不可逆的。此类物质有HClO、Na 2 O 2 、H 2 O 2 、HNO 3 等强氧化性物质。

(2)加合反应型：即漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生加成反应，使有机色质失去原有的颜色，但是，如果受热或其它一些因素的影响，漂白剂从有机色质中脱离，使之又恢复原有颜色，这种漂白是可逆的，不彻底的。如前所述的二氧化硫。

(3)吸附作用性：有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些其它有色物质而使之失去原有的颜色，如活性炭、胶体等。

需要特别注意的是：漂白作用是指有机色质褪色。漂白剂不一定使无机色质(如：高锰酸钾KMnO 4 、五水硫酸铜CuSO 4 ·5H 2 O等)褪色；即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如二氧化硫SO 2 使高锰酸钾KMnO 4 溶液褪色)。

”

来源：化学好教师返回搜狐，查看更多