此文主要为高中内容，掺杂少量高中之外的内容，且以叙述为主，说理较少    

           物质溶解性大小的比较方法和规律

      一、常见酸碱盐在水溶液中的溶解性：

1.盐的溶解性判断

  ①钾，钠，铵，硝酸，醋酸，碳酸氢盐都是可溶盐。

  ②硫酸盐里Ba,Ag,Pb沉淀，Ca微溶，其他可溶

  ③碳酸盐：钾钠铵溶，镁微溶，其他不溶

一般碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐，但碳酸钠的却大于碳酸氢钠的

  ④卤化物：只有银沉淀。

  特例：AgF不沉淀，而CaF2沉淀

  ⑤偏铝酸盐：只有碱金属可溶（与碱类似）

  ⑥亚硫酸盐：钾钠铵溶，钙镁微溶，其他不溶

  ⑦硫盐：硫化铜为不溶强酸的沉淀

  ⑧草酸盐：草酸亚铁为不溶于强酸的沉淀

2.碱的溶解性判断

  ①可溶碱有4种：钾，钠，钡和铵

3.酸的溶解性判断

  ①无机酸中只有原硅酸，硅酸不溶于水

  ②有机酸多溶于水，但也不绝对，与羧基（羟基）形成的氢键有关

4.含相同离子的酸碱盐的溶解性

  例：向饱和NaCl溶液里加入NaOH，溶液不出现沉淀

      二、相似相溶原理：

    溶质与溶剂在结构上相似易溶。

1.相同极性的物质间溶解度较高。

例：氯化钠在水中易溶，但在酒精中却能形成胶体。

2.含有相同官能团的物质互溶

例：水中含羟基（—OH），能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸等。

3.判断极性时不能只看整体极性，也要看部分结构的极性

例：碳酸根，硝酸根，氯酸根都为非极性原子团，但实际上，与羟基亲和性：碳酸根＞硝酸根＞氯酸根

4.若分子正负电荷中心重合则为非极性分子，若不重合则为极性分子

5.依据偶极距判断：偶极矩是正、负电荷中心间的距离和电荷中心所带电量的乘积，偶极距越大，粒子极性越大

6.电负性大的原子会改变分子的极性

例：羟基会吸引碘的电子云，使其分布不对称，极性改变

      三、氢键对溶解性的影响：

   部分电负性大的元素形成的结构间可形成氢键，通常来说比极性对溶解度的影响更大。

1.当形成分子间氢键时加大其溶解度，如:NH3,C2H5OH等

2.当形成分子内氢键时会降低其溶解度，如：NaHCO3

3.四元环，三元环内部形成的氢键较弱，对溶解度的影响通常小于分子极性对溶解度的影响；五元环，六元环内部形成的氢键较强，对溶解度的影响通常大于分子极性对溶解度的影响

4.分子量对氢键数量的影响：

例：随着有机物分子量的增大，碳酸根周围的分子数也随之减少，形成氢键减少，故碳酸根的溶解性：水＞乙醇＞丙醇。 

     四、物质间发生反应时改变溶解度：

   1.反应吸热（放热）影响温度，进而影响溶解度

   2.反应消耗溶剂，使溶质吸出（不改变溶解度）

注：要注意特殊条件导致反应改变，比如铁和浓硫酸会钝化，而不是溶解。

    五、形成配位化合物对溶解性的影响：

  如：氯化银可溶于氨水，溴化银可溶于浓氨水，而碘化银不溶于氨水，氢氧化铜可溶于氨水。

    六、难溶物的溶解性：

  要在同类型分子的基础上，在相同条件下比较溶度积常数的大小，溶度积小的物质先沉淀。

    七、晶体的溶解性：

  1.离子晶体的溶解度依据对应离子

  2.分子晶体的溶解度依据对应分子

  3.原子晶体往往不溶于水

  4.金属晶体差异较大（金属性越强，越易和水反应后溶于水，例如Na）

    八、常见气体的溶解度：

  气体在压强为101KPa下，一定温度时溶解于一体积水里达到饱和时的体积，常记为1:X。常温常压下常见气体的溶解度：氨气：1:700、氯化氢：1:500、硫化氢：1:2.6、二氧化硫：1:40、二氧化碳：1:1。

    九、有机物的溶解度：

  1.相似相溶原理与氢键（见上）

  2.官能团的溶解性：

    ①易溶于水的官能团（亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、、—NH2。

    ②难溶于水的官能团（憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。

  3.亲水、憎水基团的比例影响溶解性：

    ①当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解度逐渐降低。一般来说，碳原子个数大于5的醇难溶于水。

    ②当烃基中碳原子数相同时，亲水基团个数越多，越易形成氢键，物质溶解度越大。

    ③当亲水基团与憎水基团的对溶解度的影响大致相同时，物质微溶于水。

    例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3、苯胺C6H5—NH2

    ④由两种憎水基团组成的物质难溶于水

      十、无机物在有机物中的溶解性

    同样依据相似相溶原理和氢键（亲水基团）判断

      十一：酸碱软硬理论：

  粒子电荷密度越大就越“硬”，反之则越软

（带电荷越多，半径越小的粒子电荷密度越大）

  两种粒子间的软硬度越接近，形成的物质越稳定，“硬度”相近的粒子易结合形成稳定结构。例如：“硬”的钙离子会优先和“硬”的碳酸根离子结合，形成沉淀，而不是相对“软”的碳酸氢根。

      十二、外部条件对溶解度的影响

1.温度和压强对溶解度的影响：

①一般气体的溶解度随压强的升高而增大，随温度的升高而降低

（温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出）

②一般的固体溶质的溶解度则随温度的升高而增大，与压强关系不大

2.物质溶解度随温度变化趋势

    ①溶解度受温度影响大的物质：硝酸盐＞氯酸盐

    ②溶解度受温度影响小的物质：氯盐

    ③随温度增加，溶解度先增后减的物质：硫酸钠

    ④随温度升高，溶解度减小的物质：氢氧化钙

    ⑤阴离子相同时，溶解度受温度的影响程度顺序：铵盐＞钾盐＞钠盐

3.利用溶解度与温度的关系进行除杂

    ①从溶解度受温度影响小的物质（NaCl）中除去溶解度受温度影响大的物质杂质（KNO3）：蒸发结晶，趁热过滤，可将NaCl从混合液中分离出来。

    ②从溶解度受温度影响大或带结晶水的物质（KNO3）中除去溶解度受温度影响小的物质杂质（NaCl）：加热浓缩，冷却结晶，过滤（冷却热饱和溶液），可将KNO3从混合液中分离出来。

    ③注意事项：

     1º以上两种方式是否需要控制温度应依据题干。

     2º加热蒸发时，若溶质为弱电解质，则会加强水解作用，生成难溶碱或进而生成难溶氧化物，无法分离出产物。

     3º当多种盐共存于溶液，进行分离时可能需要先后运用两种方法，在两种方法之间不能再次加水。