、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、

状态

“纯净”

:

无色液体

工业用盐酸

:

黄色

(

含

Fe

3+

）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾

) 

吸水性

脱水性

强氧化性

腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2

、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是

H

+

) 

（

1

）与酸碱指示剂的反应

:  

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（

2

）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。即金属

 + 

酸

→

盐

 + 

氢气

      Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑

       Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

    2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑

        2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

（

SO

4

）

3

+3H

2

↑

（

3

）酸能使某些金属氧化物反应

,

生成盐和水。即碱性氧化物

 + 

酸

→

盐

 + 

水

铁锈

+

盐酸：

Fe

2

O

3

+6HCl====2FeCl

3

+3H

2

O

（黄色溶液）；

铁锈

+

硫酸

Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

====Fe

2

(SO

4

）

3

+3H

2

O

（

4