乙炔制备实验中的考点 |
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1.用电石制取乙炔的实验中,为什么要用饱和食盐水替代纯水? 这是因为电石与水的反应速率过快。 使用饱和食盐水替代纯水,有利于控制逸出气体的速率。 可以想象,饱和食盐水与电石接触时,水被反应掉后,食盐随即析出,附着在电石表面,这就阻碍了后续的盐水与电石过快接触,反应速率也就会变慢。 这一过程的原理可用一个生活中的现象类比:你用热水浸泡一片饼干,饼干会很快变软,而换用同样温度的粥去泡,则饼干变软得很慢。 2.用电石制取乙炔时,杂质H2S为什么不用烧碱溶液除去,而要用CuSO4溶液? 这是因为,杂质气体不仅仅是H2S,往往还有PH3,PH3也会还原高锰酸钾溶液从而影响乙炔的检验。 跟H2S一样,PH3来自电石中的Ca3P杂质水解: Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+2PH3↑ 由于PH3气体不具有酸性,也不易溶解于水,烧碱溶液难以跟它作用。 用硫酸铜溶液洗气时,H2S、PH3可以同时被除去。反应如下: H2S + CuSO4= CuS↓+H2SO4 11pH3+24CuSO4+12H2O = 8Cu3P↓ + 24H2SO4+3H3PO4 有的教科书为避免知识的过分拓展,往往对存在PH3的问题避而不谈,所以导致上述问题的产生。 然而,2021年高考题中,就涉及到了这些知识介绍。 3.电石因何得名?它是怎样制得的? 电石是用氧化钙和焦炭在高温电炉内作用而得: CaO+ 3C 因生产环境为还原性,故石灰中掺杂的硫、磷、砷等元素分别转化成硫化钙、磷化钙、砷化钙,以杂质身份掺杂在电石之中。 所以,电石制得的乙炔气体是有毒的。 (责任编辑:化学自习室) |
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