一、乙炔的实验室制取实验

　　乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。

　　乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。

　　乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。

　　二、操作及原因：

　　1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。

　　2、因为电石中常常会有杂质，可能产生HS及PH具有还原性的气体，所以常用CuSO除去这些杂质气体。

　　3、溴水或高锰酸钾，用来检验乙炔。

　　操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。

　　三、现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。

　　四、结论：电石与水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。

　　五、考点：

　　1、条件：是否需要加热？

　　2、药品：电石和饱和食盐水反应，为什么用饱和食盐水？

　　3、除杂：除去硫酸铜溶液除HS等气体。

　　4、方程式：CaC+2HO→CH↑+Ca(OH)

　　5、乙炔的检验：KMnO或溴水。

　　六、不一定得用圆底烧瓶，试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些，用试管的少一些。不过用试管的时候，试管口并没有塞棉花。

　　扩展资料：

　　乙烯的实验室制取实验进行实验时的注意事项：

　　（1）因电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。

　　（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。

　　（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。

　　（4）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。

　　（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口塞入少许棉花。