分析 （1）氯气在光照条件下发生了取代反应，生成的物质有：CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；①生成的产物均无色；②反应生成了氯化氢，氯化氢易溶于水；③生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体油状液滴；（2）氯化氢是强酸，溶于水后与溶液中硅酸钠反应置换出硅酸，硅酸不溶于水；（3）依据负原理书写化学反应方程式即可；（4）根据甲烷的物质的量计算出四种取代产物的物质的量，再根据甲烷与氯气的取代反应特点计算出消耗氯气的物质的量．

解答 解：（1）CH4和Cl2光照发生反应：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，①生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，故答案为：试管中气体颜色会变浅；②因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，故答案为：水位在试管内上升；③因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内上方有酸雾，由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，使试管壁上有油状液滴，故答案为：试管壁上有油状液滴；（2）氯化氢是强酸，溶于水后与溶液中硅酸钠反应置换出硅酸，硅酸不溶于水，即有沉淀生成，故答案为：生成沉淀；（3）①CH4与Cl2反应方程式为：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl； ②HCl与Na2SiO3溶液反应生成硅酸和氯化钠，反应方程式为：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，故答案为：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓； （4）1mol甲烷与氯气完全反应生成四种有机产物的物质的量相同，即分别生成了0.25molCH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据取代反应特点，每取代1molH原子，需要消耗1mol氯气，则总共消耗氯气的物质的量为：0.25mol+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol，即1体积甲烷消耗2.5体积氯气，故答案为：2.5．

点评 本题考查了甲烷的取代反应原理，题目难度不大，注意掌握甲烷的化学性质，明确取代反应原理，（2）为易错点，注意反应产物与有机产物的不同及甲烷与氯气的取代反应特点．