物质的量浓度知识点包括物质的量浓度、物质的量浓度与溶质质量分数的比较、一定物质的量浓度溶液的配制等部分，有关物质的量浓度的详情如下：

内容

物质的量浓度

溶质质量分数

定义

以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量

用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量

溶质的

单位

mol

g

溶液的单位

L

g

计算公式

1．主要仪器

(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。

(2)容量瓶

①构造及三标记

②容量瓶使用前要先查漏后洗净。

(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程

以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。

(1)配制流程如下图所示：

(2)配制步骤

①计算(填写计算过程与结果)

m(NaOH)＝0.5_L×1_mol·L－1×40_g·mol－1＝20.0_g。

②称量：根据计算结果，称量固体质量。

③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为加速溶解。

④转移(移液)

移液前需要将溶液冷却至室温，然后用玻璃棒引流至500 ml容量瓶中。

⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容

将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑧装瓶、贴签。

3．误差分析