1.首先，什么是态密度，电子在对应某一个能量状态数量比，如果在某一个能量存在一个峰，说明这个能量有较多的电子分布。具体纵坐标的大小没有实际意义，但是可以观察相对高低来确定态密度的高低。-23 eV存在一个峰，说明电子能量在-23 eV的电子很多。

2.电子轨道的问题是理解所有化学成键的基础，Figure 2 列出了对应主量子数，角量子数和自旋量子数这三个参数所确定的电子轨道形状。

3. 电子在原子轨道的运动遵循三个定理：能量最低原理，泡利不相容原理，洪德准则。核外电子的结构用四个量子数 n, l, ml,ms,决定。电子轨道的大小由主量子数n决定，n=1,2,3,4...的轨道群，又称为K，L，M，N...的电子壳层。轨道形状由角动量l 决定，l=0,1,2,3,...,n-1又称为s,p,d,f....的电子。当施加一个磁场在一个原子上时，平行于磁场的角动量也是量子化的，l在磁场方向的分量由磁量子数所决定，Ml=l,l-1,l-2...0,...-(l-2),-(l-1),-l  共（2l+1）个值。电子的自旋量子数由Ms所决定，S=±1/2。

4.态密度分为总的态密度DOS和分波态密度PDOS：这两个图要结合来看，才能看出电子轨道的分布和占据。如图Figure.3