江苏省前黄中学�姜堰中学�如东中学�沭阳中学2022-2023学年高三下学期4月联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。列说法不正确的是

A．德尔塔病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

B．用己烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应

C．橱窗所用有机玻璃为高分子化合物

D．家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康

2．下列化学用语表示正确的是

A．16O2与18O3互为同位素 B．NH4F的电子式为

C．葡萄糖的实验式为CH2O D．聚苯乙烯的结构简式为

二、单选题

3．著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为，其中、、表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，没有未成对电子，的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是

A．的离子半径在同周期元素中最小

B．的简单氢化物分子间存在氢键

C．、、的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质

D．三种元素的电负性由大到小的顺序为

4．利用下表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验，其中不合理的是

A

B

C

D

装置

试剂

无水乙醇和浓硫酸

氢氧化钠溶液

品红溶液

溴水

A．A B．B C．C D．D

三、未知

5．下列说法中正确的是

A．CCl4与金刚石的键角不相等

B．O3由非极性键构成的非极性分子

C．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3

D．沸点：CH4＜SiH4，由于SiH4分子间作用力大于CH4

6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Na2SiO3溶液显碱性，可用作木材的防火剂

B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

C．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂

D．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．AlCl3(aq)无水AlCl3Al

B．CuOCu(OH)2Cu2O

C．NH4ClNH3NO

D．HClOCl2Ca(ClO)2

8．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是

A．有机物X既能和盐酸又能和NaOH反应

B．一定条件下，有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应

C．有机物X和Z分子中均只有1个手性碳原子

D．1mol有机物Z与浓溴水反应时，最多消耗2molBr2

四、单选题

9．Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2~16min，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是

A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小

B．该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成

C．该刻蚀的总反应可表示为Si+6HF+2H2O2=H2SiF6+4H2O

D．Si极发生的反应为Si+6HF-4e-=H2SiF6+4H+

五、未知

10．在PdCl－CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，用O2可以将HCl氧化为Cl2，其反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)    △H=-115.6kJ•mol-1。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均能自发进行

B．反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

C．加入PdCl－CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小

D．如图所示是CuCl经过一系列反应生成的铜的一种氧化物晶胞结构，其中O原子的配位数为4

11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项

目的

方案设计和现象

结论

A

比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性

在两支干燥的试管中各加入2mL乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈，

羟基的活泼性：苯酚＞乙醇

B

比较S与C的非金属性

测定同温同浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大于后者

S的非金属性比C强

C

探究浓度对化学平衡的影响

向试管中加入4mL0.1mol/LNa2Cr2O7溶液，再滴加数滴浓盐酸，溶液橙色变浅

增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动

D

探究蔗糖是否水解

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后，再向混合溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀

蔗糖未水解

A．A B．B C．C D．D

12．室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是

实验

实验操作和现象

1

蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞7

2

向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH＜7

3

将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH＞7

4

向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6

A．实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1•Ka2＜Kw

B．实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+

C．实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO4)+c(PO)]

D．实验4的过程中可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO)

13．工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为

反应I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)    △H=+247.4kJ•mol-1    K1

过程中还发生三个副反应：

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H=+41.2kJ•mol-1    K2

反应III：2CO(g)CO2(g)+C(s)    △H=-171.0kJ•mol-1    K3

反应IV：CH4(g)2H2(g)+C(s)    △H    K4

将CH4与CO2(体积比为1：1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H2与CO的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应I、II平衡正向移动

B．反应IV的平衡常数K4=K1•K3

C．升高温度，CO2的转化率增大，一定因为反应III的速率减慢

D．升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大，是由于升温有利于反应II正向进行、反应Ⅲ逆向进行

14．磷的化合物应用广泛。

(1)磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在N2气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂，在60℃反应制备LiPO2F2，其流程如图：

已知：LiPF6是一种白色结晶，潮解性强，遇水发生反应LiPF6+H2OLiF+POF3↑+2HF↑

①反应I的化学方程式为______。

②高纯LiPF6实际反应所加用量比理论用值稍大的原因可能是_____。

③保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率=×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低.其原因可能是_____。

④已知Ksp(Li2CO3)=8.6×10-4，若向浓度为0.2mol•L-1的Li2SO4溶液中加入等体积的Na2CO3溶液能产生沉淀，则所加Na2CO3溶液的最低浓度为______。

(2)①常温下，H3PO3(亚磷酸)溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=______。

②H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，画出H3PO3的结构式______。

15．阿戈美拉汀是一种抗抑郁药物，其合成路线如图：

(1)写出阿戈美拉汀中官能团的名称______。

(2)C→D的反应类型为______。

(3)D→E的反应中，氰基被还原可生成副产物X(分子式为C13H13ON)，写出X的结构简式_____。

(4)写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式______。

①有氰基，能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有一个环，有4种不同化学环境的氢。

(5)已知：①++R′COOH(R和R′表示烃基)；

②(PPA为多聚磷酸)。

写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂及TsOH任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。

16．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol-1)易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40～50℃熔化，48℃分解。用两种方法制取Na2S2O3•5H2O并加以应用。

Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O

方法一：亚硫酸钠法，反应原理：S+ Na2SO3Na2S2O3。

实验步骤：称取一定量的Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2S2O3•5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

(1)S2O中心硫原子的杂化方式为______。

(2)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是______。

方法二：硫化碱法，装置如图所示。

(3)①装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为______。

②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3溶液中，其目的是______。

③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。为了保证Na2S2O3•5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______。

Ⅱ.Na2S2O3的应用

(4)某消毒液中含有ClO2和Cl2两种主要成分。请补充完整用Na2S2O3标准溶液测定该消毒液中ClO2含量的实验方案：量取5.00mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，_____，重复实验2~3次，取实验平均值计算ClO2含量。

已知：①2ClO2+2KI=2KClO2+I2；

②KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O；

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；且反应②在pH=3时完全进行。

(须使用的试剂：0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸)

(5)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量：

步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步骤2：准确称取0.2940K2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2mol•L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。

步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

试计算Na2S2O3•5H2O的纯度(写出计算过程)_____。

17．硫和氮是生物必须的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。

(1)火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：

①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)    △H=akJ•mol-1

②S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H=bkJ•mol-1

写出H2S(g)燃烧的热化学方程式_____。

(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如图所示装置可同时吸收SO2和NO。

已知：H2S2O4是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为_____。

②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_____时，两种气体都能被完全处理。

(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步。

第一步：2NO(g)+N2O2(g)(快反应)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)

用O2表示的速率方程为v(O2)=k1c2(NO)•c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)•c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则=_____。(填数值)

(5)太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的装置如图所示。

①该太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的过程可描述为______。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是______。