原子结构是指原子中电子在不同能级和轨道上的分布和排列方式。在描述原子结构之前，先来了解一下原子的基本组成。原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。电子则带负电荷，质子和电子的电量大小相等。

原子结构的描述是基于量子力学的理论的，在量子力学中，电子的运动方式被描述为波函数，而不是具体的路径。波函数的平方值给出了电子出现在某一位置的概率。电子的运动方式是分立的，只能处于离散的能级上。

电子围绕原子核运动的轨道被称为能级，每个能级可以容纳不同数量的电子。能级与电子的能量紧密相关，能级越高，电子的能量越高。在一个原子中，电子是按照一定规则分布在不同的能级上。

根据泡利不相容原理，每个能级最多容纳的电子数目由能级的2n^2公式决定，其中n表示能级的主量子数。具体地说，第一个能级（n=1）最多容纳2个电子，第二个能级（n=2）最多容纳8个电子，第三个能级（n=3）最多容纳18个电子，以此类推。

从上述规则可以推导出，次外层电子的数量等于其所在的能级n减去1乘以2：

次外层电子数 = (n - 1) × 2

因此，次外层电子的数量是能级数目对应的最大次外层电子数目。最大的次外层电子数目可以通过确定原子的主量子数来得到。

举例来说，对于氢原子（H），它只有一个电子，该电子处于第一能级（n=1），因此次外层电子数为0。

再以氧原子（O）为例，氧原子有8个电子，根据规则，这些电子会按照能级顺序填充。氧原子的电子排布可以用1s2 2s2 2p4表示，其中1s、2s和2p分别代表不同的能级，数字2表示每个能级所容纳的电子数。

根据次外层电子的数量可以进一步得出原子的化学性质。次外层电子的数目对原子的反应性和化学键的形成有重要影响。例如，当元素具有完全填满的次外层电子时，它们更加稳定，因此不容易与其他元素发生化学反应。这种稳定的次外层电子配置被称为稀有气体结构。

总结起来，原子结构中的次外层电子数目由原子的主量子数决定，根据2n^2的规则，能级越高，次外层电子数量越多。通过了解和分析次外层电子的数量，我们可以更好地理解原子行为以及元素的化学性质。