原子、分子、离子的区别与联系

区别：

离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。

联系：

分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。

离子：带电荷的原子或原子团。

构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

（1）从分子、原子角度解释混合物和纯净物的区别：

若物质是由分子构成的，则由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。如：空气中含有氧气分子、氮气分子等，是不同种分子，所以空气属于混合物，而水的三态（冰、液态水和水蒸气）都是只由水分子这一种分子构成的物质，只是状态不同，所以水是纯净物，不论是单一状态，还是混合状态，即冰水混合物还是纯净物，因为其中只有一种分子。

（2）分子、原子与日常生活中的一些现象的解释：

一般由分子构成的物质用分子的概念解释，由原子构成的物质用原子概念解释。

（3）分子、原子与物质的变化：

在化学学习中变化有物理变化和化学变化之别，从微观角度解释就是物理变化中的分子没有改变，造成变化的原因只是微粒之间的间隔变化――增大或减小；而化学变化中分子本身发生了改变，化学变化的过程就是原子的重新组合的过程――分子分裂为原子，然后原子重新组合成新的分子。

・       原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）

（2）原子的质量主要集中在原子核上

（3）三决定：质子数决定元素种类

                          最外层电子数决定化学性质

                          原子核决定原子的质量

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用 表示，分子用化学式表示，离子用 表示。