本展项从左至右有7个把手，代表元素周期表同一周期的7个主族元素，拉动把手，代表与这些元素的原子争夺电子。同一周期自左至右，元素的金属性依次减弱，失电子能力随之减弱，拉动把手也会越来越费力。展项通过互动体验的方式，帮助观众了解不同元素的原子得失电子能力的差异，即金属性与非金属性。

　　化学性质的周期变化

　　①元素周期表的周期与族

　　现行元素周期表的横行称为“周期”，纵列称为“族”，周期表共有七主族、七副族以及VIII族、0族。这些分区体现着元素性质的周期性变化规律，即元素周期律。

　　②原子半径的周期变化

　　同一族里，原子半径从上至下依次增大（5、6周期间的副族除外）；

　　同一周期里，原子半径从左向右依次减小（稀有气体元素除外）。

　　③核外电子的周期排布

　　元素的核外电子受到如下条件限制：

　　各电子层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数） ；

　　最外层电子数不超过8个（只有一层电子时，电子数不超过2个），次外层不超过18个。

　　同一族的元素，最外层电子数相同，电子层数从上向下递增；

　　同一周期的元素，电子层数相同，最外层电子数从左向右递增。

　　元素间的化学反应，实际上是原子得失或共用电子的过程。元素在反应时，会倾向于通过得失或共用电子，达到最外层8个电子数（氢趋向于达到2个或失去全部电子）。

　　因此，最外层电子数越多，越容易得到电子，最外层电子数越少，越容易失去电子。

　　④得失电子与金属性、非金属性

　　元素得失电子的能力，被称为非金属性和金属性。

　　金属性是指元素失去电子的能力，失电子能力越强的元素金属性就越强。

　　非金属性是指元素得到电子的能力，得电子能力越强的元素非金属性就越强。

　　在每一族：从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增，金属性递增，非金属性递减。

　　在每一周期（不包括0族），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减，最外层电子数递增，金属性递减，非金属性递增。

　　⑤化合价的周期性变化

　　化合价就是元素原子得失电子的数量表现。元素的主要化合价也呈现周期性变化。

　　最高正价=最外层电子数

　　最低负价=最外层电子数-8

　　每一族的元素，最外层电子数相同，最高正价、最低负价均相同（ⅥA、ⅦA、0族除外）。

　　同一周期的元素（不包括0族），从左到右，最高正价从+1开始依次增加，最低负价从-4开始依次减少。