初中化学丨常见的酸和碱知识点总结！ |
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Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－ 2、碱的通性 （1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应） 3、两种常见的碱的性质。 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水） 化学式 NaOH Ca(OH)2 相对分子质量 40 74 电离方程式 NaOH=Na++OH－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－ 物理性质 色态 白色固体 白色粉末状固体 吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性（CaO有吸湿性） 溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性 化学性质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝② 使无色酚酞试液变红③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝② 使无色酚酞试液变红③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 跟酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O 跟酸发生中和反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2OCa(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O 跟某些盐反应 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色) Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色) 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 制取 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 三、复分解反应发生的条件： 生成物起码具备下列三个条件之一： ① 有沉淀析出； ② 有气体放出； ③ 有水生成。 四、酸碱度和pH 1、酸碱度的表示方法——pH 2、酸碱指示剂 紫色石蕊：酸红碱蓝；无色酚酞：酸无碱红 3、石蕊试纸 • 红色：只检验碱性溶液 • 蓝色：只检验酸性溶液 4、pH试纸 使用： 用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的pH试纸上，再与比色卡对照检验酸碱度酸碱性与浓度有关 说明： （1）pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈碱性。 （2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 5、常见溶液的酸碱性与生活的联系 血液7.35—7.45 胃液0.8—1.5（胃酸的主要成分：盐酸） 治疗胃酸过多：Al(OH)3,Mg(OH)2 6、常见溶液的酸碱性 ①、酸：H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶质均不为酸） ②、碱：NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2 碱性溶液不一定是碱的溶液例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶质均不为碱） ③、盐：NaCl,NaNO3,KCl，大多数盐溶液呈中性 7、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 (1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (2)测定人体内或排出的液体的ｐH，可以了解人体的健康状况。 (3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。 (4)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。 (5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。返回搜狐，查看更多 |
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