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(共19张PPT)第二单元 课题3 制取氧气问题导入医用氧气罐中的氧气是怎样制取？学习目标1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。（重点）2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点）3.知道什么是分解反应。（重点）4.知道工业制取氧气的原理授课一、实验室制取氧气观察与思考：实验室制取氧气的常用方法：1.分解过氧化氢（H2O2）溶液2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物3.加热高锰酸钾（KMnO4）思考：用哪一种方法制取氧气最好？实验与探究高锰酸钾制取氧气1.发生装置实验与探究2.收集装置排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）实验与探究3.实验步骤：查装定点收利息（1）查：连接装置，检查装置气密性（2）装：装药品（3）定：固定装置（4）点：点燃酒精灯加热（5）收：收集气体（6）移：把导管移出水面（7）熄：熄灭酒精灯实验与探究4.验满方法（1）用排水法收集：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满。（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。实验与探究实验室制取氧气的反应装置：分解氯酸钾制取氧气分解高锰酸钾制取氧气1.固固加热型授课二、分解反应实验室制取氧气的反应原理：（1）高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加热（2）氯酸钾 氯化钾 + 氧气KClO3 KCl O2加热二氧化锰(3)过氧化氢 水 + 氧气H2O2 H2O O2二氧化锰思考：上述三个制取氧气的反应有何相同之处？它们属于哪种反应类型？归纳与小结分解反应：（一变多）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。化合反应与分解反应的特点可以表示为如下：化合反应：A + B → AB分解反应：AB → A + B催化剂1.概念：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。2．特点（1）催化剂只能改变反应速率，可增大反应速率，也可减缓反应速率，不能改变生成物的质量。（2）催化剂的质量、化学性质在化学反应前后不变。3．催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。授课三、氧气的工业制法思考：工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？工业制取氧气是将空气中的气体利用沸点不同进行分离出来（液氮的沸点是-196℃先从空气分离出来，液氧的沸点是-183℃就剩下来了），它属于物理变化。知识拓展催化剂在化工生产中的重要作用使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。课堂小结一、实验室制取氧气二、分解反应：一变多（1）高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（2）氯酸钾 氯化钾 + 氧气(3)过氧化氢 水 + 氧气加热加热二氧化锰二氧化锰三、工业制取氧气：物理变化课堂检测1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢C.产生氧气的总量少 D.没有影响2.有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（ ）A．该反应为复分解反应B．反应装置可以选用启普发生器C．反应过程中水的质量增加D．生成氧气的质量大于反应物中氧元素的质量BC3.下列变化中不属于分解反应的是( )A．分离液态空气制氧气B．加热高锰酸钾制氧气C．加热过氧化氢制取氧气D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气4.实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是( )A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞AA5.下列图示分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）A． B．C． D．A6.过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）A．化学方程式 H2O2 H2O + O2↑B．产生的泡沫可用于灭火C．反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂过氧化氢不会分解C

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