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氧气（第1课时）一、课标要求:1.通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。2.初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置二、学情分析：学生已经知道了氧气的某些用途方面的知识，比如：氧气可以供给呼吸和支持燃烧等。对于“在实验室里如何制取氧气”的问题还不了解。认识和解决这些问题不但是课标要求的，也是学生期望学习的。三、教学目标：知识与技能学生可以通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；知道制取气体方法选择的一般思路。对催化剂的概念有一定的理解。2.学生初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作；3.可以对比较典型的题目掌握一定的解题方法和技巧。过程与方法通过实验探究培养学生分析、实验设计、实验操作等能力。情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。四、教学重难点：重点：实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作难点：通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；对催化剂的概念有一定的理解。五、学习过程：教师活动 学生活动 活动意图情景创设： 在我们上新课之前，我们先来看一个有趣是视频。视频里面的人为什么在水里面淡定的打麻将，在水底他们是靠什么来呼吸的呢？我们实验室也可以制取氧气，这节课我们一起探究氧气的实验室制法。【板书】4.3氧气提问：根据我们学过的内容，你知道有哪些方式可以得到氧气吗 在实验室里我们如何制取一瓶氧气呢？【板书】一、氧气的实验室制法思考：实验室制取气体，应考虑什么因素。 你们把制取氧气想象成做菜，你会考虑什么因素？ 1、选择反应物（材料）2、如何控制反应的条件（火候）3、确定发生装置（汤锅还是炒锅）4、确定收集装置（装盘）5、是否环保、安全 思考：你认为下列哪些物质能作为实验室制取氧气的反应物？你的依据又是什么？1、水 ( H2O )2、食盐（主要成分为NaCl)3、过氧化氢（ H2O2）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、氧化汞 （ HgO ）投影：资料视频：物质的自我介绍KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。问：思考下列物质中最好选择哪些物质作为实验室制取氧气的反应物？为什么？教师补充：虽然这些物质都能制取氧气，但是过氧化氢分解速度适中，价格低廉，而且从环保安全角度来看，是实验室制取氧气的理想原料。师：那下面我们一起来对过氧化氢进行探究吧！实验探究一：取A、B两支试管，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口；加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。思考：你看到什么现象？二氧化锰在这里是作为什么角色？是反应物还是其他的角色呢？我们应该如何证明？投影：视频小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。师：所以对于二氧化锰在这个反应中是起到什么角色呢 师：这个就是催化剂的定义，那么你觉得催化剂的特征是什么呢？ 一变：催化剂： 二不变：结论：最适合在实验室制取氧气的原料是：过氧化氢和二氧化锰师：其实下列这三种方法都可以作为实验室制取氧气的方法，但是分解双氧水是最佳方案；下面，我想请各组同学合作，利用手上老师发给你们的仪器平面图形进行仪器组装，你们可以分解设计一套加热高锰酸钾和分解双氧水制取氧气的装置吗？把你们设计好的图形粘贴在展示区。师：你们选择这套装置时，考虑的是什么因素呢？为什么？如何验满呢？师：如果老师打算利用这套装置（这组同学的设计）进行制取氧气，你们认为实验步骤流程应该是怎样的呢？师补充：操作步骤：连、查、装、收、放如果我们连接装置，应该是由上到下，加药品时，应该先固后液。师：接下来由老师演示实验室如何制取氧气：第一步：连，详讲检查装置的气密性：连接橡皮管并用止水夹夹住,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,水的液面不会连续下降或形成水柱,证明装置的气密性好 讨论：如何检验这瓶气体就是氧气呢？ 师：下节课，我们将到实验室去一起制取氧气！最后，让我们把知识升华吧！ 布置作业：补充完成本张练习。 学生观看、思考他们每个人都背着氧气罐。学生回答：1、工业制取氧气：分离液态空气法2、通电分解水，氧化汞分解学生回答： 同意，还要考虑的因素还有很多,如：是否节能；是否符合环保要求等学生思考、讨论、交流观看、比较、分析。依据是：组成元素里含氧元素。学生思考、讨论、交流分组讨论、交流学生回答：过氧化氢仔细观察学生回答：A产生气泡慢，不能使带火星的木条复燃。仔细观察学生回答：B产生气泡快，能使带火星的木条复燃。分析、总结能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。学生回答：催化剂分组讨论、组合学生组装，展示：学生回答：学生讨论回答：生答： 将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。学生思考，回答观察实验交流反思：在实验中出现了哪些问题？应如何解决？学生总结：实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密性；2、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；3、取出后的集气瓶应正放。学生回答：将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。 吸引注意， 激发兴趣， 抓住学生， 深入激疑。进入新课情境充分肯定学生的正确认识和进步，鼓励积极性。 启发学生思维，自主进行选择，寻求解决问题的方法。培养学生团队合作精神使学生享受观察实验参与实验的乐趣，同时进一步培养合作能力、实验操作能力培养学生归纳总结能力和语言表述能力培养学生归纳总结能力和语言表述能力培养学生团队合作精神以及动手能力。及时检验学生的掌握情况，便于及时纠错。培养学生动手能力和语言表述能力通过一系列问题的探究，使学生明确实验步骤和实验中的注意事项培养学生归纳总结能力和语言表述能力，进行情感、态度、价值观教育板书：氧气一、氧气的实验室制法1、药品2、反应原理3、实验装置（1）发生装置（2）收集装置4、操作步骤5、验满的方法6、检验的方法教学反思：本节课是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。通过制取氧气的原理和思路的分析，对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用，也有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础 。在教学中主要以引导学生分析、归纳，探究气体制法的设计思路、方法，培养学生在学习中发现、思考一些问题，经分析、探索、总结形成经验并上升为理论，再将理论应用于解决实际问题的能力和实验能力，让学生学会探究学习的一般方法。由于探究实验需要时间长，对于催化剂的理解仅存在于阅读小知识获得的层面上，这就需要在实验课上添加部分催化剂的探究。对于收集方法的选择上学生理解的不够，在做题的时候出现错误，评价的时候多引导学生分析排空气法收集气体的要点以及注意事项。步骤：连查装制收PAGE6

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