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1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极的电极反应式为：H2 + 2OH- = 2H2O+2e-正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH-2.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极的电极反应式为：H2 = 2H+ + 2e-正极的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O3. 电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极的电极反应式为：H2 = 2H+ + 2e-正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH-

乙醇燃料电池的总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O正:3O2+6H2O +12e(- ) = 12OH-负:C2H5OH+ 12OH- - 12e(-)=2CO2+ 9H2O乙醇燃料电池的总反应：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O正极：7O2+14H2O +28e(- ) = 28OH-负极：2C2H6+28OH- -28e(-)=4CO2+20H2O

正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O负:C2H60 + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+

负极:C2H5OH变成CO32-,反应物少O多H,碱性条件补OH-C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总:C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O

酸性条件　总反应 CH4 +2O2→CO2+2H2O正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　这种电池的期望工作温度为120℃以下，比标准的质子交换膜燃料电池略高，其效率大约是40%左右。　直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。甲醇在阳极转换成二氧化碳和氢，如同标准的质子交换膜燃料电池一样，氢然后再与氧反应。

乙醇燃料电池，KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)乙醇燃料电池，酸作电解质正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+

燃料电池的写法：首先不管电解质溶液，写出总反应，正极反应（负极不写，很难，一般用总反应减去正极反应）不考虑电解质写出：总反应：C6H12O6+6O2----6CO2+6H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

接着考虑电解质：（1）酸性条件。总反应产物CO2可以稳定存在，所以总反应就是C6H12O6+6O2----6CO2+6H2O正极产物OH-不能稳定存在OH-与H+生成H2O所以正极：4H++O2+4e-+2H2O=4H2O 约掉2个H2O 4H++O2+4e-=2H2O总反应减去正极反应，就得到负极反应（注意配平再减去）

（2）碱性条件下你自己可以考虑了。总反应CO2不能存在，会与OH-生成CO32-+H2O自己练下

本文标题:将乙醇燃料电池的燃料，请分别写出乙醇在酸性环境下、在建碱性环境下和在中性环境下的化学反应方程式

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