交警叔叔们，清洁工叔叔和阿姨们，顶着严寒在道路上“撒盐”、“撒化肥”·······

很多人以为这是为了降低光滑度、增大摩擦，其实不是。“撒盐”的最主要的目的，是为了加速冰雪的熔化。

No1. 熔点与盐

这里所谓的“融雪盐”是指氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等易溶于水的物质，其溶于水（雪）后，可以降低冰的熔点，或者说降低水的凝固点。

为了方便理解，我举个例子：

假设当地气温-5℃，这时雪不会熔化，这时因为1标准大气压下冰的熔点为0℃。如果想要雪熔化，通常的方法是升温，但是这样的成本太高。

不能加热，那第二种方法就是降低冰的熔点——加盐之后，冰的熔点降低到了-10℃，那么-5℃气温明显高于此时熔点，所以雪就可以熔化为水。

氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。

很多人可能更想知道，为什么加盐之后的冰熔点降低，这里给一种解释供大家参考：

No2. 微观解释

固态的冰是一种晶体，其内部的分子排列规则、有周期性。更重要的是，冰分子和周围的4个分子之间形成4个氢键。而液态水内部的分子之间的氢键比固态时要少很多，我们可以认为，冰熔化时到水要破坏氢键。

这样一来，能解释为什么冰的熔化需要吸热，毕竟破坏氢键需要吸收能量。

盐的溶解，使得水中多了很多离子键，使得水分子之间的氢键更难形成，因此水更容易以液态的形式存在。

No3. 实验验证

所谓光说不练非好汉，王大师教你做个实验：在雪地上画出两块地，把厨房里的盐拿来，撒到其中一组雪上，观察现象········

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温馨提醒：实验虽好，做的时候还是要躲开妈妈的视线。

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