从任何给定的纯化合物的蒸气压对温度的对数的上图中可以看出，其标准沸点值可以作为该化合物总的挥发性的指示。给定的纯化合物只有一个标准沸点(如果有的话)，化合物的标准沸点和熔点可以作为该化合物的特征物理性质，列于参考书中。化合物的标准沸点越高，该化合物的整体挥发性就越小，相反，化合物的标准沸点越低，该化合物的整体挥发性就越大。一些化合物在到达标准沸点之前会在更高的温度下分解，有时甚至会达到熔点。对于稳定的化合物，沸点范围从其三相点到其临界点，取决于外部压力。超过它的三相点，一个化合物的标准沸点，如果有的话，高于它的熔点。超过临界点后，化合物的液相和气相合并成一相，这可以称为过热气体。在任何给定的温度下，如果化合物的标准沸点较低，那么该化合物通常在大气外部压力下以气体形式存在。如果化合物的标准沸点值更高，那么在大气外部压力下，该化合物在给定温度下可以以液体或固体的形式存在，并且如果包含其蒸汽，则该化合物将与其蒸汽(如果挥发性的)平衡存在。如果一种化合物的蒸汽不被包含，那么一些挥发性化合物最终会蒸发掉，尽管它们的沸点更高。

通常，具有离子键的化合物具有高的正常沸点，如果它们在达到如此高的温度之前不分解的话。许多金属具有高沸点，但不是全部。非常一般地——在其他因素相同的情况下——在共价键合有分子的化合物中，随着分子尺寸(或分子量)的增加，标准沸点增加。当分子尺寸变成大分子、聚合物或非常大时，化合物通常在达到沸点之前在高温下分解。影响化合物标准沸点的另一个因素是其分子的极性。随着化合物分子极性的增加，其标准沸点值也增加，其他因素相同。紧密相关的是分子形成氢键的能力(在液态)，这使得分子更难离开液态，从而增加化合物的标准沸点。简单的羧酸通过在分子间形成氢键而二聚化。影响沸点的一个次要因素是分子的形状。与表面积更大的等效分子相比，使分子形状更紧凑往往会略微降低标准沸点。

大多数挥发性化合物(接近环境温度的任何地方)都经历中间液相，同时从固相升温，最终转化为气相。与沸腾相比，升华是一种固体直接转变为蒸汽的物理转变，这发生在一些特定的情况下，例如在大气压下的二氧化碳。对于这样的化合物，升华点是固体直接转变为蒸气时具有等于外部压力的蒸气压的温度。