初中化学七大类128个高频考点的化学方程式 |
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(1)酸性氧化物 + 水 -------- 酸 19. 生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH) 2 20. 氧化钾溶于水:K 2O+H 2O===2KOH 21. 氧化钠溶于水:Na 2O+H 2O===2NaOH 22. 氧化钡溶于水:BaO + H 2O === Ba(OH) 2 (2)碱性氧化物 + 水 -------- 碱 23. 二氧化碳可溶于水:CO 2+H 2O === H 2CO 3 24. 二氧化硫可溶于水:SO 2+H 2O === H 2SO 3 25. 三氧化硫可溶于水:SO 3+H 2O === H 2SO 4 其它反应: 26.碱式碳酸铜(孔雀石)热分解:Cu 2(OH) 2CO 3 Cuo+CO 2↑+H 2O 27.加热碳酸氢铵:NH 4HNO 3 H 2O + CO 2↑+NH 3↑ 三、质量守恒定律: 28. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃2MgO 29. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4+ Cu 30. 氢气还原氧化铜:H 2+ CuO Cu + H 2O 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 31. 碳在氧气中 充分燃烧:C + O 2点燃CO 2 32. 碳在氧气中 不充分燃烧:2C + O 2点燃2CO 33. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 34. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3高温 4Fe + 3CO 2↑ 35. 焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe 3O 4高温 3Fe + 2CO 2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 36.煤炉的底层:C + O 2点燃CO 2 37.煤炉的中层:CO 2 + C 高温 2CO 38.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O 2点燃2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质: 39.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+ H 2O + CO 2↑ 40.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3=== H 2O + CO 2↑ 41.二氧化碳可溶于水(碳酸饮料):H 2O + CO 2=== H 2CO 3 42.二氧化硫与水反应(酸雨):SO 2+ H 2O === H 2SO 3 43.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO 3高温 CaO + CO 2↑ 44.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH) 2+ CO 2==== CaCO 3↓+ H 2O (4)一氧化碳的性质(还原反应,不属于置换反应): 45.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO 2 46.一氧化碳的可燃性:2CO + O 2点燃2CO 2 47. 一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 48. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe 3O 4高温 3Fe + 4CO 2 其它反应: 49.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用: 50.甲烷在空气中燃烧:CH 4+ 2O 2点燃CO 2+ 2H 2O 51.酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2+ 3H 2O 52. 氢气中空气中燃烧:2H 2+ O 2点燃2H 2O 六、金属 (1)金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 (化合反应) 53. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃2MgO 54. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 55. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 2CuO 56. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 金属活动顺序: 57. 锌和稀硫酸(实验室制氢气)Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑ 58. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4+ H 2↑ 59. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4+ H 2↑ 60. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4) 3+3H 2↑ 61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2+ H 2↑ 62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2+ H 2↑ 63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2+ H 2↑ 64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3+ 3H 2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐(置换反应) 65. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + AgNO 3=== Cu(NO 3) 2+ Ag 66. 铁和硝酸银溶液反应:Fe +2AgNO 3===Fe(NO 3) 2 +2Ag 67. 铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO 3===Al(NO 3) 3+3Ag 68. 锌和硝酸银溶液反应:Zn+2AgNO 3===Zn(NO 3) 2+2Ag 69. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4===ZnSO 4+ Cu 70. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS0 4===FeS0 4+Cu 71. 铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4) 3+3Cu 72. 锌和硫酸亚铁溶液反应:Zn+FeSO 4===ZnSO 4+Fe 73. 铝和硫酸亚铁溶液反应:2Al+3FeSO 4===3Fe+Al 2(SO 4) 3 74. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO 3) 2=== Cu(NO 3) 2 + Hg 75. 铁和氯化铜溶液反应:Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu (3)金属铁的治炼原理: 76.一氧化碳与三氧化二铁反应:3CO+ 2Fe 2O 3高温 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 77. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 78. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+ 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O 79. 硝酸和烧碱反应:HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O 80. 盐酸和氢氧化钡反应:2HCl+Ba(OH) 2==BaCl 2+2H 2O 81. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) 2==== CaCl 2+ 2H 2O 82. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O 83. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH) 2==CuCl 2+2H 2O 84. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH) 3==FeCl 3+3H 2O 85. 氢氧化铝治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3==== AlCl 3+ 3H 2O 86. 盐酸和氨水反应:2NH 3·H 2O+HCl==NH 4Cl+H 2O 87. 硫酸和氢氧化钡反应:Ba(OH) 2+ H 2SO 4=== BaSO 4↓ + 2H 2O 88. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4+ 2KOH == K 2SO 4+ 2H 2O 89. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4+Cu(OH) 2==CuSO 4+2H 2O 90. 硫酸和氢氧化钙反应:H 2SO 4+Ca(OH) 2==CaSO 4↓+2H 2O 91. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4+2Fe(OH) 3==Fe 2(SO 4) 3+ 6H 2O 92. 硫酸和氢氧化铝反应:3H2SO 4+2Al(OH) 3==Al 2(SO 4) 3+ 6H 2O 93. 硫酸和氨水反应:2NH 3·H 2O+H 2SO 4==(NH 4) 2SO 4+2H 2O (4)盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应) 94.大理石与稀盐酸反应(实验室制CO 2): CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+ H 2O + CO 2↑ 95. 碳酸钾和稀盐酸反应:K 2CO 3+2HCl===2KCl+H 2O+CO 2 96.碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 97.碳酸钡与稀硫酸反应:BaCO 3+2HCl===BaCl+H 2O+CO 2 98.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3+ HCl=== NaCl + H 2O + CO 2↑ 99.硝酸银与稀盐酸反应:AgNO 3+HCl===AgCl↓+HNO 3↑ 100.碳酸钠与稀硫酸反应:Na 2CO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 101.硝酸钡与稀硫酸反应:Ba(NO 3) 2+H 2SO 4===BaSO 4↓ + 2HNO 3 102.氯化钡和稀硫酸反应:BaCl 2+H 2SO 4==== BaSO 4↓+ 2HCl (5)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 (复分解反应) 103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4) 3+3H 2O 105. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 106. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H 2SO 4==MgSO 4+H 2O 107. 氧化铝和稀硫酸反应:Al 2O 3+ 3H 2SO 4== Al 2(SO 4) 3+ 3H 2O 108. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl 2+H 2O 109. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 110. 氧化钙和稀硝酸反应:CaO+2HNO 3==Ca(NO 3) 2+H 2O 111. 氧化镁和稀硝酸反应:MgO+2HNO 3=Mg(NO 3) 2+H 2O 2、碱的化学性质 (1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水(不是复分解反应) 112.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3+ H 2O 113.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3+ H 2O 114.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4+ H 2O 115.消石灰放在空气中变质:Ca(OH) 2+ CO 2==== CaCO 3↓+ H 2O 116.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2+ SO 2==== CaSO 3↓+ H 2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应) 117. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2+ Na 2CO 3=== CaCO 3↓+ 2NaOH 118.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 119.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 120.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 121. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 122. 氢氧化钡与硫酸钠:Ba(OH) 2+Na 2SO 4==Ba 2SO 4↓+2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应,方程式见上) (2)盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸(复分解反应,方程式见上) (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应,方程式见上) (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐(复分解反应) 123.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO 3==== AgCl↓ + NaNO 3 124.氯化钡和硫酸钠:Na 2SO 4+ BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2NaCl 125.氯化钡和碳酸钠:Na 2CO 3+BaCl 2====BaCO 3↓+2NaCl 126.氯化钡和硫酸铜:CuSO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+CuCl 2 127.硝酸钡和硫酸钠:Ba(NO 3) 2+Na 2SO 4====BaSO 4↓+2NaNO 3 128.硫酸铵和氯化铜:(NH 4) 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NH 4Cl 历年中考中化学易错知识点集锦,看完考试不失分 中考化学压轴题14道,做一遍,考试冲刺不害怕 中考化学方程式配平方法大总结!绝招+举例 初中化学50道基础题,包含大量考试知识点 初中化学知识点精编汇总,全是中考考点! 声明:本文内容来源于网络,转载请联系原出处。中考君尊重版权,如有侵权问题,请及时与管理员联系处理。返回搜狐,查看更多 |
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