(2)当V为55 mL时，生成的I2的质量为________g。

答案　(1)50　(2)7.62

二、差量法在化学方程式计算中的应用

(1)差量法的应用原理

差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、

气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

2 mol 　1 mol 2 mol

Δm(固)　Δn(气)　ΔV(气)

24 g 1 mol 22.4 L(标准状况)

(2)使用差量法的注意事项

①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。

②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。

例2、16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是( )。

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

【答案】C

【解析】　根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。

6NO　＋　4NH3 5N2 ＋ 6H2O(g)　 ΔV(气体的体积差)

6 mL 4 mL 5 mL　 6 mL　 (5＋6)－(4＋6)＝1(mL)

(理论差量)

9 mL 6 mL 　 17.5－16＝1.5(mL)

(实际差量)

由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。

三、关系式法在化学方程式计算中的应用

多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。

解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中，不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。

例3、5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸

后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2多少升(标准状况)?

【变式探究】氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl

的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O

的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，

加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

解析　(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y。CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，依题意有

x＋y(×x)＝100(20.0)，x∶y＝5∶11

(2)设样品中CuCl的质量为z。

由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2＋～Ce4＋

z(99.5 g)＝0.100 0 mol·L－1×24.60×10－3L(1 mol)

z＝0.244 8 g

CuCl的质量分数为0.250 0 g(0.244 8 g)×100%＝97.92%

97．92%>96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。

答案　(1)5∶11　(2)符合

四、极值法

1．极值法的含义

极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后

依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法。

2．极值法解题的基本思路

(1)把可逆反应假设成向左或向右能进行完全的反应。

(2)把混合物假设成纯净物。

(3)把平行反应分别假设成单一反应。

3．极值法解题的关键

紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。

例4、将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反

应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是 ( )

A．x＝V/(11.2n) B．0