分子轨道理论 |
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键级又称键序,对双原子分子来说,数值等于成键电子数与反键电子数的差值的一半。在形成共价键时,成键轨道上的电子称为成键电子,它使体系的能量降低,有利于形成稳定的键;反键轨道上的电子称作反键电子,它使体系的能量升高,不利于形成稳定的键。 键级愈大,键愈稳定;键级为零,不能成键。 天津大学无机化学第五版P157 1、O2、O2-、O22-、O2+稳定性比较 ![]() ![]() 键级分别为 2、1.5、1、2.5(键级=(成键电子数-反键电子数)/2) 稳定性:O2+>O2>O2->O22- ![]() ![]() 2、N22- 、N2+、N2稳定性比较 ![]() N2的分子轨道式:O2[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2] 键级分别为 2、2.5、3 稳定性:N22- |
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