【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

制备K2FeO4（夹持装置略）

（1）A为氯气发生装置，A中反应离子方程式是：___。

（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___。

（3）C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有：___。

（4）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。为了保证生产KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：___、__。

探究K2FeO4的性质

（5）高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，可用作高效水处理剂，表现在水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价降至三价后，能对水产生净化作用的原因是（结合离子方程式回答）：____。

（6）取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：

方案I

取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

方案II

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

i．由方案I中溶液变红可知a中含有__离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl-氧化，还可能由___产生（用离子方程式表示）。

ii．方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。

（7）用KOH溶液洗涤的目的是___。

（8）根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2__FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案II实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是___。

（9）资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO42-，验证实验如下：

将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42-＞MnO42-，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：__。