1、活泼金属与稀硫酸反应，方程式为：2r+nh2so4=r2(so4)n+nh2 其中n表示活泼金属的化合价，r表示活泼金属 2、浓硫酸与金属反应均不生成h2，一般还原产物都是so2；浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质（au、pt除外），其中活泼金属（na、mg、zn等）与浓硫酸反应时不需加热就能反应，不活泼金属（cu、hg、ag等）与浓硫酸反应需加热才行；另外，浓硫酸与fe、al反应时，不加热时浓硫酸先在fe、al表面反应，生成一种致密的氧化膜，这样就阻止浓硫酸继续氧化内部的金属，这种现象叫钝化。金属和浓硫酸反应,硫酸的还原产物一般为so2al、fe在冷的浓硫酸中钝化,但能和热的浓硫酸反应.浓硫酸和活泼金属反应,硫酸可能被还原成s,甚至h2s.mg在常温下就能和浓硫酸反应.3mg + 4h2so4 = 3mgso4 + s + 4h2o4mg + 5h2so4 = 4mgso4 + 4h2o + h2s(气体)3、 金属和硝酸反应

硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀、浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸浓度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除pt、au之外的绝大多数金属，当硝酸与金属反应时条件不同，硝酸的还原产物不同。具体如下：

⒈一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸剧烈反应，生成硝酸盐和no2，与稀硝酸反应常需加热，生成硝酸盐和no，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

⒉常温时，铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，而稀硝酸则可与它们反应。若加热，解除钝化则发生反应。

如：铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：fe+6hno3(浓)＝ fe(no3)3 + 3no2↑ + 3h2o

(注意：铁与硝酸反应时，无论硝酸是否过量，开始时总是把fe氧化成fe3+)

铁过量时再与fe3+反应生成fe2+，no气体是铁与硝酸反应生成fe3+产生的。

fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o……① 3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o……②

设n(fe):n(hno3)=a，则

a≤1/4时，按①进行；a≥3/8时，按②进行；1/4≤a≤3/8时，两者都有。

如：5fe＋16hno3=2fe(no3)3+3fe(no3)2 +4no↑+2h2o

比例关系：4hno3～no

②可认为是①反应后fe过量。fe + 2fe(no3)3 = 3fe(no3)2

⒊当硝酸与金属活动顺序表中排在氢以前的金属如镁、锌铁等反应时，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。除可生成no2或no外，在更稀硝酸中还可产生n2o、n2、nh3等。

一般情况下，对于同一种还原剂来说，硝酸越稀则还原产物中氮元素的价态越低。浓硝酸被还原的主要产物是no2，稀硝酸被还原的产物主要是no；再如较稀的硝酸还原产物主要是n2o，而更稀的硝酸则被还原成nh3（nh3与hno3反应生成nh4no3）。当然，硝酸与金属发生的氧化还原反应比较复杂，这里对硝酸的还原产物也只是粗略地划分，并没有很明显的界限。