化学学考涉及的知识点很多，例如物质的化学性质等等方面的知识，下面来看一下相关内容。 　　1化学学考知识点 　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 　　3、熔沸点、状态： 　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 　　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 　　⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。 　　4、溶解性 　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 　　5、密度 　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。 　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 　　2化学实验中导管和漏斗的位置的放置方法 　　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气? 　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近?这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体? 　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部?原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便? 　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部?这样利于两者接触，充分发生反应?

　　相关推荐：

　　高考化学知识点汇总　　　　

　　化学方程式大全

最新高考资讯、高考政策、考前准备、志愿填报、录取分数线等 高考时间线的全部重要节点 尽在"高考网"微信公众号