高中化学虽然属于理科，但其要背的东西多到完全不亚于文科知识点。在学习化学的过程中，涉及到的物质特别多，所以我们一定要学会对物质进行分类，这样才有助于我们对高中化学物质的整体把握。

同时我们还要清楚，单质，氧化物，酸，碱，盐之间的关系。

要学会在讨论某一元素时就能自然而然地把这种元素的典型物质、这些物质所属类别，这些物质中该元素所呈现的化合价三者联系起来，这对于认识元素及其化合物的性质具有重要的指导作用。

下面一起来看看小编为大家整理的史上最全高中化学物质分类汇总！

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

下面列举常见的混合物：

1、分散系：溶液、胶体、浊液等

2、高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等

3、其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等

纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

继续细化纯净物的组成可将其分为：

1.单质

单质是由同一种元素组成的纯净物。

（1）金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等

（2）非金属单质：例如：S、Cl2、He 等

注意：

（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气 O2 和臭氧 O3 混合得到的物质是混合物。

（2）同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物。

（3）含水的物质不一定是混合物。如胆矾 CuSO4 • 5H2O、绿矾 FeSO4 • 7H2O、明矾 KAl(SO4)2 • 12H2O 都是纯净物。

2.化合物

化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（1） 按化合物的性质分类

①氧化物

氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为：

A.酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等

注意：

（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐 Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物。

（2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳 CO、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2 都是不成盐氧化物。

（3）酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅 SiO2 不与水反应。能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮 NO2 是不成盐氧化物，氧化铝 Al2O3 是两性氧化物。

（4）酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐 CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物。

B.碱性氧化物

碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等

注意：

（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐 Mn2O7 既是金属氧化物，又是酸性氧化物。

（2）碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁 Fe2O3 不与水反应。（3）能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝 Al2O3 是两性氧化物。

C.两性氧化物

两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。例如：Al2O3、PbO、ZnO 等

D.不成盐氧化物

与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。例如：CO、NO、NO2 等

②酸

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：

A.按酸的强弱分

a.强酸：硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、高氯酸 HClO4、氢氯酸 HCl、氢溴酸 HBr、氢碘酸 HI 等（上述为六大无机强酸）

b.弱酸：氢氟酸 HF、碳酸 H2CO3、乙酸 CH3COOH 等

B.按电离出的氢离子个数分

a.一元酸：氢溴酸 HBr、氢氯酸 HCl、氢溴酸 HBr、氢碘酸 HI、硝酸 HNO3 等

b.二元酸：硫酸 H2SO4、亚硫酸 H2SO3、碳酸 H2CO3 等

c.多元酸： 磷酸 H3PO4 等 

③碱碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类： 

A.强碱： 氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 等（上述为四大强 碱）

B.弱碱： 一水合氨 NH3 • H2O、氢氧化铁 Fe(OH)3 等 

④盐盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 盐可以按下述分类： 

A.单盐

 a.正盐： 在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。 例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等 

b.酸式盐： 电离时生成的阳离子除金属离子（或 NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等 

c.碱式盐： 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子。例如：Cu2(OH)2CO3 等 

B.合盐（此部分不作要求） 

a.复盐： 由两种金属离子（可含 NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。 例如：KAl(SO4)2 等 

b.络盐： 络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子 或阳离子是以络合物的形式存在。 例如：K3Fe(CN)6 等 

（2） 按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类 

①电解质 能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！ 电解质可以按下述分类： 

A.强电解质 在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。强酸、强碱、绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐） 

B.弱电解质 在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱酸、弱碱、水、少数盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb 等） 

②非电解质 不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。 例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等。

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