相对原子质量：H~1    C~12     O~16     Na~23     S~32    ~35.5

~27     Fe~56     Cu~64     Zn~65

一. 选择题（每题有一~二个选项符合题意）

1. 下列各项中表达正确的是（    ）

  A. 的结构示意图          B. 的分子模型示意图

C. 的电子式：                D. 的结构式：

2. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是（    ）

  A. 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到时会放出一些二氧化碳气体

B. ，100g水可溶解34.2g，此时饱和溶液的质量分数为34.2%

C. 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D. 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

3. 下列叙述正确的是（   ）

  A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

4. 一定温度下，反应，达到平衡时，

。缩小体积，反应再次达到平衡时，，，此时的物质的量应是（    ）

  A. 0.4mol                     B. 0.6mol              C. 0.8mol              D. 1.2mol

5. 下列离子方程式中，正确的是（    ）

  A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 

C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 

D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中  

6. 下列各组中的两个反应完成后前者没有沉淀生成，后者溶液的颜色不发生变化的是（    ）

  A. 溶液与溶液加足量稀，碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B. 溶液与溶液加足量稀，硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C. 溶液与溶液加足量稀，碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D. 溶液与溶液加足量稀，高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

7. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（    ）

  A. 是沼气的主要成分                      B. 固态是分子晶体

C. ZW是原子晶体                                          D. 的水溶液俗称“水玻璃”

8. 已知葡萄糖的燃烧热是，当它氧化生成1g水时放出的热量是（    ）

  A. 26.0kJ                     B. 51.9kJ               C. 155.8kJ             D. 467.3kJ

9. 把溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（    ）

  A.         B.         C.              D. 和

10. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（    ）

  A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将X从的溶液中置换出来

11. 下列实验操作正确的是（    ）

  A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

12. 下列分离或提纯物质的方法错误的是（    ）

  A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质

13. 已知某溶液中存在较多的，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（    ）

  A.                    B.

C.                                D.

14. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，下列说法正确的是（    ）

  A. 在反应中得到电子

B. 是氧化产物

C. 在反应中被氧化    

D. 参加反应有电子转移

15. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

，下列说法错误的是（    ）

  A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为：

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

16. ① 硫酸工业尾气 ② 硝酸工业尾气 ③ 高炉煤气 ④ 焦炉气 ⑤ 炼钢过程中产生的棕色烟气 ⑥ 煅烧石灰石的气体产物等烟气经净化处理后，都可以用作气体燃料的是（    ）

  A. ①②④             B. ①③⑤             C. ④⑤⑥             D. ③④⑤

17. X、Y两种简单化合物的溶解度与T、P的关系如图，在常温常压下，相同物质的量的X、Y的体积分别用M、N（L）表示，则M、N的关系正确的是（    ）

  A.           B.           C.         D.

18. 在时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有wg 晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数为（    ）

  A.                    B.

C.            D.

二. 填空题：

19. 请按要求填空：

  （1）用已准确称量的固体配制溶液100mL，所需要的仪器为：           。

（2）除去固体中混有的少量，所进行的实验操作依次为：       、蒸发、结晶、       。

（3）除去溶液中的离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：        。

20. A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子和阴离子两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

  A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：         ，B：          ，C：         ，D：        。

  21. 将27.2g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为10.08L，请回答：

（1）NO的体积为       L，NO2的体积为        L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL cmol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为         mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水         g。

  22. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为与反应生成了和，该反应的化学方程式是：            

（2）请设计一种实验方案证明与反应生成的白色固体中含有。

（3）第2小组同学认为与反应除了生成和外，还有生成。为检验是否有生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？                         。

请简要说明两点理由：

①                                    

②                                    

23. 下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

  请按要求填空：

  （1）写出下列物质的化学式：A：         ，E：         ，F：      ，Y：     。

（2）反应⑤的化学方程式为：                   。

（3）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：        。

三. 计算：

  24. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol 的酸性溶液，恰好完全被还原为。请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是       和       ，阴离子是        。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

  25. 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：（x、y为正整数，且）

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的的物质的量之比为，石青则为。请推算它们的化学组成。

孔雀石：            ；石青：          。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

【试题答案】

一. 选择题：

1. A            2. D        3. C               4. A        5. B        6. A        7. D        8. A        9. C

10. C          11. D      12. C             13. D      14. AC    15. C      16. D      17. C      18. C

二. 填空题：

19.

  （1）小烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶

（2）溶解；过滤

（3）[也可是]

20. A：；B：；C：；D：

  21.

（1）4.48；5.6            （2）         （3）48.2

  22.

（1）

（2）取白色固体，加稀，产生能使品红溶液褪色的气体。

（3）不合理

① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

② 如果反应后的固体中还残留，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。

23.

  （1）；；；

（2）

（3）

三. 计算题：

  24.

（1）；；

（2）

解析：

————

5             1

  25.

（1）或；

（2）

解析：

（1）设孔雀石为

孔雀石化学式为：

设石青为

石青的化学式为：

（2）

            1                 2       1

         1                 3       2

提示：

  2. 因O2在水中有一定溶解度，在水面上为空气时已达平衡，当改为O2后，增加了水面上O2的浓度，促进了O2在水中的溶解平衡。

  4. 当缩小体积使平衡向右移动，进行反应，重新建立平衡后，即，只有A选项符合。

  17. 从图中X、Y随T、P的变化，溶解度变化曲线可知：X为固体或液体物质，Y为气体，当同温同压物质的量相等时气体体积远远大于固体或液体的体积。

  18.

            2                       1

剩余溶液为饱和溶液等于电解水与析出晶体中的质量分数。

  21.

（1）……电子守恒

（2）

（3）电子守恒：