北京高三化学一轮复习物质结构元素周期律（专题复习）

北京高三化学一轮复习物质结构元素周期律（专题复习）

北京高三化学一轮复习物质结构元素周期律（专题复习）

2019年北京高三化学一轮复习物质结构元素周期律(专题复习)

知识点:

1、原子得组成和表示方法、同位素、核素:

2、微粒半径得比较:

3、元素得非金属性:

4、元素得金属性:

5、周期表

典型例题:

例１：氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，已知NＨ4Ｈ与水反应有H2生成，下列叙述中不正确得是

A、ＮＨ4H是离子化合物B、ＮＨ４Ｈ溶于水后发生得是非氧化还原反应

C、NH４H溶于水时,H2Ｏ是氧化剂Ｄ、ＮH４Ｈ固体投入少量水中有两种气体生成

例2:右表为元素周期表前四周期得一部分,下列有关R、Ｗ、X、Y、Ｚ五种元素得叙述中,正确得是

A、Z单质得水溶液能与苯酚反应

B、Y、Z得阴离子电子层结构都与R原子得相同

C、W得氢化物还原性比X得氢化物还原性弱

Ｄ、Y元素得非金属性比W元素得非金属性强

例3:元素在元素周期表中得位置能反映元素得原子结构和性质。下列说法正确得是

?A、同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B、第三周期元素得最高正化合价等于它所处得主族序数

?C、同一周期元素，电子层数相同，化学性质也相同

D、同主族元素,最外层电子数和化学性质完全相同

例4、海洋是资源得宝库，蕴藏着丰富得化学元素,如氯、溴、碘等。

(1)工业上从海水提溴得过程中涉及下列反应：Cl2＋2NaBr=Ｂｒ２＋2NaCｌ。在该反应中,作为氧化剂得物质是(填化学式)；若反应中生成了1mｏlＢr2，则需消耗moｌＮaBr。

(2)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

反应②中形成得化合物得电子式为；

反应③中被破坏得化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。

(3)在同周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素得原子半径从大到小得顺序是

（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强得元素位于周期表得第周期

族。

（４)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确得是。

a、卤化银得颜色按AｇＣl、ＡgBｒ、AｇI得顺序依次加深

b、卤化氢得稳定性按ＨF、ＨCl、HBr、HI得顺序依次减弱

ｃ、卤素单质与氢气化合按、、、得顺序由难变易

强化训练:

１、电子层数相同得短周期元素Ｘ、Ｙ、Z、W，其中X得最外层电子数比Ｋ层少１,Ｙ得最外层电子数比K层多1,Z得单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Ｗ得原子半径是同周期中最小得。下列推断中正确得是（）

Ａ、Ｚ得氢化物得热稳定性强于W得氢化物

B、Z得氧化物与水反应可制得相应得含氧酸

C、X、Y、W得原子半径依次减小,对应得离子半径依次增大

D、X、Ｙ、W得最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

２、Ｘ、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表得一部分。下列说法正确得是()

X

Ｙ

Z

W

A、通常情况下,X元素只存在两种氧化物

B、Y元素气态氢化物得还原性最强

C、Ｘ元素得非金属性比Y元素非金属性强

D、Z和Ｘ可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

３、短周期元素X、Y、Z和Ｗ得原子序数依次递增，且在同一周期,四种元素原子得最外层电子数之和为１9，Ｘ和Y元素原子得原子序数比6:7，X得最高正价是W得最低负价得绝对值得２倍。下列说法正确得是

?A、X单质可以通过铝热法获得

?B、Ｙ得氧化物是良好得半导体材料

C、Ｚ得氢化物比W得氢化物更稳定

D、X得最高价氧化物和Z得最高价氧化物化合得产物中有共价键和离子键

４、X、Y、Z、W、Ｒ是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小得元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数得３倍，Z、Ｗ、R处于同一周期,R与Ｙ处于同一族，Z、W原子得核外电子数之和与Y、R原子得核外电子数之和相等。下列说法正确得是(）

A、元素Y、Z、W具有相同电子层得离子，其半径依次增大

Ｂ、元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C、元素Ｗ、R得最高价氧化物得水化物都是强酸

D、元素Y、Ｒ分别与元素X形成得化合物得热稳定性:ＸmYXmR

5Ｘ、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数得3倍;X、Z同族，Y、Z同周期，W与Ｘ、Y既不同族也不同周期;Ｘ、Ｙ、Z三种原子得最外层电子数之和为19。下列说法正确得是

A、Y元素最高价氧化物对应水化物得化学式为