氨法脱硫工艺的基本原理 |
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问题:怎么才能每天都收到这种文章呢?? 在本质上氨法脱硫工艺是采用NH3来吸收净化烟气的,包含着复杂的物理、化学过程。以下将从物理化学原理方面对工艺各阶段加以分析。烟气中的SO2从烟气主体进入吸收液的过程是物理吸收和化学反应的过程,通过这个过程,使SO2从气相进入液相而被捕获。氨法脱硫工艺中的化学步骤可分为如下几个步骤: 一、烟气中SO2溶解于水形成H2SO3。 二、氨吸收剂溶解于水形成NH3·H2O。 三、溶解于水形成的NH3·H2O与溶解于水形成的H2SO3进行化学反应形成(NH4)2SO3。 四、形成的(NH4)2SO3在氧化空气的作用下氧化形成(NH4)2SO4 氨法脱硫过程的总化学反应式可以综合表示为: SO2+H2O+XNH3=(NH4)xH2-xSO3 (NH4)xH2-xSO3+1/2O2+(2-x)NH3=(NH4)2SO4 虽然该综合反应式中列出了主要的反应物和生成物,但整个反应过程非常复杂,可以通过以下的一系列反应过程表示: A:脱硫塔中SO2的吸收 A:脱硫塔中SO2的吸收 烟气中的二氧化硫(SO2)溶于水并生成亚硫酸。 SO2 + H2O → H2SO3 B:亚硫酸同溶于水中的硫酸铵和亚硫酸铵反应 H2SO3 +(NH4)2SO4→NH4HSO4 + NH4HSO3 H2SO3+(NH4)2SO3 →2NH4HSO3 C:吸收剂氨的溶解 NH3 +H2O → NH4OH →NH4+ + OH- 由于反应(4)的进行,可以不断提供中和用的碱度及反应用的铵离子。氨同溶于水中的亚硫酸、硫酸氢铵和亚硫酸氢铵起反应。 D:中和吸收的SO2 SO2极易与碱性物质发生化学反应,形成亚硫酸盐。碱过剩时生成正盐;SO2过剩时形成酸式盐。 展开全文SO2 + NH4OH→NH4HSO3 SO2 + 2NH4OH→(NH4)2SO3 + H2O 由于反应(5)、(6)的进行,可以使更多SO2可被吸收。 E:(亚)硫酸(氢)铵氧化成硫酸(氢)铵 亚硫酸盐不稳定,可被烟气及氧化空气中的氧气氧化成稳定的硫酸盐。 2 NH4HSO3 + O2 → 2NH4HSO4 2(NH4)2SO3 +O2 →2(NH4)2SO4 F:硫酸铵溶液浓缩后结晶析出硫酸铵固体 硫酸铵+ 水→ 硫酸铵固体+ 水蒸汽 G:脱硝功能 氨法脱硫在脱出二氧化硫的同时,对氮氧化物也有一定的脱除效果,其反应原理如下: 烟气中氮氧化物(NOx)主要以NO(占NOx的90%)形式存在,其次是NO2、N2O5等。在一定温度下,NO 在空气中部分氧化成NO2,建立如下平衡: NO+1/2O2 = NO2 在一定温度的水溶液中,亚硫酸铵(NH4)2SO3与水中溶解的NO2反应生成(NH4)2SO4与N2,建立如下平衡: 2(NH4)2SO3 + NO2 = 2(NH4)2SO4 + 1/2N2 ↑ 亚硫酸铵(NH4)2SO3与水中溶解的NO反应生成(NH4)2SO4与N2,建立如下平衡: (NH4)2SO3+ NO= (NH4)2SO4+ 1/2N2↑ 亚硫酸氢铵NH4HSO3与水中溶解的NO2反应生成NH4HSO4 与N2,建立如下平衡: 4NH4HSO3+2NO2→4NH4HSO4+N2返回搜狐,查看更多 责任编辑: |
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