两个完全不同的观念。

首先，离域π键，其实就是高中生熟知的“大π键”，是由多个平行p轨道重叠而产生的，它的直接效应是键长的平均化（比如苯）以及额外的稳定性（多了去了，二氧化碳加热到2000度都不会明显分解，分解成一氧化碳和氧气的K

六羰基铬是一种稳定的低价金属羰基络合物，它就含有明显的反馈π键，因为CO能给出比金属d轨道能量更低的占有σ轨道，就会把电子推向中心铬原子。同时，铬原子d轨道自带的电子会推进能量更高的COπ反键轨道里面，从而形成了“反馈”π键。从六羰基铬里面CO键振动频率的降低和键长的增大就可以看出这种反馈π键的影响：分散了金属多余的电子（负电荷），削弱了配体内部的成键，但是加强了金属——配体成键，稳定了络合物。

所以，所谓的“反馈π键”的意思是：中心原子依靠形成π键的方式把自己多余的电子推入配体的空轨道里，从而使体系稳定化的一类成键形式。

再说到d——pπ键的问题。我们如果把硫酸根离子看作是S2-和4个氧原子形成的“四面体配合物”，那么中心硫会把自己的电子推进氧电子重排形成的空P轨道，但同时氧可以把P轨道电子推进S的高能量空d轨道，从定义看，似乎这种d——pπ键也起到了分散电荷的作用，也看起来可以让体系稳定化，似乎也符合反馈π键的定义了。

但是，说硫酸根离子这些例子有d-pπ键是不太合理的，量子力学计算早已推翻了这类观点。

从分子轨道理论角度来看，由于这种主族元素d轨道能量太高，和周围端基原子轨道能量相去甚远，不符合能量相近原则，轨道组合应该相当的弱，现在一般会认为，这种体系强键的两个来源是中心正电原子和端基原子的静电力，以及RO4 n-中O孤对电子对R——O反键轨道的超共轭作用。

至于计算化学对于这种离子“d——pπ键”的分析，知乎已经有不少答主搞过了，随便贴个帖子吧。

希望对题主有用吧(⁄ ⁄•⁄ω⁄•⁄ ⁄)