(2)干燥装置：

氨气是一种碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥(如浓硫酸)，也不能用无水氯化钙(会吸收氨气)，可以使用碱性干燥剂，如碱石灰、生石灰等，还可使用硅胶。固体干燥剂一般可盛装在球形干燥管或U形管中，常采用的装置如下：

(3)收集方法：

氨气极易溶于水，且密度比空气小，可以用瓶口向下的排空气法收集，不能使用排水法(收集时，一般在试管口塞一团干燥的棉花球，可减少NH₃与空气的对流速度，收集到更纯净的NH₃)

(4)尾气处理：

①在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花团，用于吸收NH₃，防止NH₃逸出，污染大气。

②由于氨气易溶于水所以多余气体吸收时要防止倒吸，常采用的装置如下：

三、氨气的其他制法

(1)加热浓氨水

反应原理：氨水不稳定易挥发，尤其是在浓溶液和加热条件下更易分解产生氨气，所以实验室中可将浓氨水加热快速制取氨气。方程式为：

实验装置：

(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合

反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH₃·H₂O分解产生NH₃

实验装置：

四、判断NH₃集满方法

1. 用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，则已集满；

2. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已集满。

五、注意事项

1. 实验室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)，容易结块，不易与铵盐混合进行充分接触反应。而且KOH、NaOH具有很强的腐蚀性，在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂制NH₃。

2. 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH₃分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH₃与空气对流，确保收集纯净，同时减少NH₃对空气的污染。

3. 实验室制NH₃除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂。因为浓H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄；NH₃与CaCl₂发生络合反应，生成CaCl₂·8NH₃(八氨合氯化钙)：CaCl₂+8NH₃= CaCl₂·8NH₃。

4. 制氨气不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO₅。

例题.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为—————— 。

(2)装置B中的干燥剂是—————— (填名称)。

(3)装置C中的现象是 ———————— 。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到非常明显的现象是 ，请写出发生反应的化学方程式 —————— 。

(5)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 —————— (填“E”或“F”)。

【答案】

(1)

(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体)

(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝

(4)有白烟生成 NH₃+HCl=NH₄Cl

(5)E

【分析】

氯化铵与氢氧化钙加热条件下反应生成氨气，从发生装置出来的氨气中混有少量的水蒸气，B装置干燥氨气，球形干燥管里应装有碱性固体干燥剂如碱石灰(或生石灰、NaOH固体)，氨溶于水生成一水合氨为弱碱，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨气与浓盐酸反应生成氯化铵， D中会出现白烟。氨气极易溶于水需要进行防倒吸处理。返回搜狐，查看更多