知识精讲

一、氧化钠的性质

1.物理性质：氧化钠是一种白色固体。

2.化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。

（1）与水反应：__________________________________

（2）与盐酸反应：________________________________

（3）与CO2反应：________________________________

【答案】Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3

二、过氧化钠的性质

1.物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。

【答案】淡黄

2.化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。

（1）Na2O2与H2O的反应

过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，且过氧化钠有漂白性。

过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+ 2H2O=== 4NaOH +O2↑

资料卡片——Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因

将Na2O2投入滴有酚酞的水中， Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。

（2）Na2O2与CO2反应

过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：__________________________________。

【答案】2Na2O2+ 2CO2=== 2Na2CO3+O2

3．Na2O2的用途

（1）强氧化剂、漂白剂；

（2）供氧剂。

资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性

Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2主要表现较强的氧化性：

（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4

（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将氧化成

（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀

（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊

（5）Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色

（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色

Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。

写出Na2O2作供氧剂的原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。

Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2。

思考与交流

（1）a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？

（2）a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？

（3）如果是a g H2和CO的混合气体在O2中完全燃烧，产物通过足量Na2O2呢？

（4）若a g某物质O2中完全燃烧，产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加a g，那么，该物质需要满足什么条件？

【答案】（1）ag（2）ag（3）ag（4）通式为(CO)m(H2)n

归纳总结——Na2O2的增重规律

（1）若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。

（2）w g 符合通式为(CO)m(H2)n的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是 w g。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。

总结归纳——氧化钠与过氧化钠

对点训练

题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质

【例1】（2021·全国高一课时练习）下列关于钠的氧化物的说法正确的是

A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成

B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同

C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体

D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大

【答案】A

【详解】

A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；

B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；

C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；

D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；

故合理选项是A。

【变1】（2021·全国）下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的一项是

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是白色固体

B．Na2O、Na2O2与水反应均只生成NaOH

C．Na2O2在和H2O的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂

【答案】C

【详解】

A．过氧化钠是淡黄色的固体，故A错误；

B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，故B错误；

C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，反应中只有Na2O2中O元素的化合价变化，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；

D．Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，Na2O不能作供氧剂，故D错误；

故选C。

【例2】（2020·河北正定中学高一月考）下列叙述正确的是

A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体

C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl-

D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1

【答案】D

【详解】

A．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应，钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，A错误；

B．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错误；

C．加入盐酸引入了氯离子，故向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明待测溶液中含Cl-，应改为用硝酸酸化的硝酸银，C错误；

D．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2: 1，D正确；

答案选D。

【变2】（2021·全国）下列叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④

【答案】D

【详解】

①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误；

②Na2O2与CO2反应生成O2 和碳酸钠，反应物为两种化合物，不属于置换反应，②错误；

③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，③错误；

④Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不能产生O2，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，④正确；

故选D。

【变3】（2020·镇平县第一高级中学）下列说法中正确的有

①将钠投入到滴有紫色石蕊试液的水中后，溶液变红

②钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象

③钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，溶液变红

⑤利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质

⑥含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后，所得溶液溶质的质量分数相等

⑦2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重1 g

⑧将2.3 g Na投入97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为4.0%

A．1项 B．4项 C．6项 D．7项

【答案】A

【详解】

①钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，使紫色石蕊试液变为蓝色，①错误；

②钠与水反应产生NaOH和H2，H2是可燃性气体，但在高温下水蒸气中环境中无氧气，因此不会发生燃烧现象，②错误；

③钠与CuSO4溶液中的水先反应产生NaOH和H2，反应产生的NaOH再与溶质CuSO4发生复分解反应生成的Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，这两个反应都是放热反应，反应放出的热量使固体Cu(OH)2部分分解为黑色CuO，导致沉淀上有时出现暗斑，③错误；

④过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，使滴有酚酞的溶液先变红后褪色，④错误；

⑤加热时Na2O会反应变为Na2O2，导致完全变质，不能达到除杂的目的，⑤错误；

⑥含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体的物质的量相等，根据方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：加入等量且足量水中充分反应后，反应消耗的水相同，产生的NaOH的物质的量相同，因此所得溶液中溶质的质量分数也相等，⑥正确；

⑦2 g H2的物质的量是1 mol，充分燃烧后产物H2O的物质的量是1 mol，根据反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：1 mol H2O被Na2O2完全吸收后，Na2O2固体增重为H2O中H元素的质量，即2 gH2的质量，⑦错误；

⑧将2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，投入97.7g水中反应产生NaOH和气体H2，溶液质量小于2.3 g+97.7 g=100 g，产生NaOH的质量为4 g，故形成的溶液溶质质量分数大于4.0%，⑧错误；

综上所述可知：说法正确的序号为⑥，故合理选项是A。

（2019·四川成都实外）下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（）

A．HCOOH B．CH3COOH C．C2H5OH D．C6H12O8

【答案】C

【分析】

ag有机物能改写成(CO)m(H2)n的有机物在氧气中充分燃烧，生成的产物通入足量过氧化钠中，增加的质量就为ag。过氧化钠会吸收CO2中CO，吸收水中的H2。

【详解】

A选项，HCOOH能改写成(CO)(H2)n，增加的质量等于3g，故A不符合题意；

B选项，CH3COOH能改写成(CO)2(H2)2，增加的质量等于3g，故B不符合题意；

C选项，C2H5OH能改写成(CO)(H2)3C，C燃烧变为CO2，过氧化钠会吸收CO2中CO，因此增加的质量大于3g，故C符合题意；

D选项，C6H12O8能改写成(CO)6(H2)6O2，O2不会被过氧化钠吸收，因此增加的质量等于3g，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。