看到标题的你一定是：“好家伙，我直接好家伙。”之类的话直接就出来了，毕竟高中知识里面化合价最高也就7价。（比如：高氯酸的氯离子，高锰酸的锰……）纵观元素周期表，其实不难发现部分元素还是可以达到+8价的（-8价理论上存在，但是未发现），（四氧化氙的氙，四氧化锇的锇……）但是金属铱居然有着超越+8价的+9价？！所以就心血来潮地讲一讲金属铱吧。

首先自然是性质问题：

相对原子质量：192.22

电子组态：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁷6s²（好长好长）

熔沸点：2683/4403K

密度：22.42g/cm³（290K）

金属半径：135.7pm

电离能：I1=878kJ/mol，I2=1640kJ/mol

常见氧化态：+2，+3，+4，+5，+6（其中+3，+4为稳定氧化态）

电负性：2.20

莫氏硬度：6.5

φΘ（+2价离子得两个电子生成单质时）：1.0V

丰度：0.001μg/g（稀有金属）

接下来是铱的化合物

氧化物

在氧气中加热金属铱或者由[IrCl₆]²-水溶液加碱产生的沉淀脱水可制得黑色的IrO₂（不溶于水）。

虽然IrO₂不溶于水，但是易溶于浓盐酸生成六氯铱酸。

六氯铱酸易被还原，不稳定，通常保存于硝酸的氧化气氛中。

卤化物（此处只讨论氟化物）

铱的氟化物一般是四氟化铱和五氟化铱，后者可在673K时转化为前者。

五氟化铱是四聚结构（四个五氟化铱分子组成Ir₄F₂₀）

基本上，铱的性质就是以上这些了，然后稍微讲一讲标题——+9价铱！！！（总不能被说是个标题党吧[doge]）

第一个点：四氧化铱阳离子从何而来。四氧化铱的铱为+8价，[（η¹O₂）IrO₂]在6K（几乎为绝对温度）下的氩固体中进行光化学重排可以制备四氧化铱，四氧化铱在较高温度下极不稳定。使用红外线对其多光子解离时，可以检测到四氧化铱阳离子的存在。

第二个点：铱如何形成+9价阳离子。上文以给出，铱原子的电子组态为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁷6s²，此时的铱失去第五层d轨道上的7个电子和第六层s轨道上的2个电子，共计九个电子，呈+9价。

（全篇完）

参照资料：

《无机化学》第24章 d区金属（二）第五、六周期d区金属（高等教育出版社）

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